Anar al contingut

Alcalino

De L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià
Per a atres usos d'este terme vore Base (química).
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg A el Si P S Cl Ar
K Ca Sc Tu V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Es Br Kr
Rb Sr I Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Et I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Vos Anar Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa O Np Pu Am Cm Bk Cf És Fm Md No Lr
Metals alcalinos
Grup nomenclatura IUPAC 1
Grup nomenclatura CAS IA
Elements
Archiu:Lithium paraffin.jpg
Liti (Li)
Archiu:Na (Sodium).jpg
Sodi (Na)
Archiu:Potassium-2.jpg
Potassi (K)
Archiu:Rb5. caps block 10
Rubidi (Rb)
Archiu:Cesium.jpg
Cesi (Cs)
Archiu:Francium-87.jpg
Francio (Fr)

Els metals alcalinos o simplement alcalinos (del àrap, alqali) són estos sis elements químics: liti (Li), sodi (Na), potassi (K), rubidi (Rb), cesi (Cs) i francio (Fr). Estos elements, junt en el hidrogen (que és un gas), constituïxen el grup 1 que es troba en el bloc-s de la taula periòdica.

Tots els metals alcalinos tenen el seu electró més extern en un orbital-s, esta configuració electrònica compartida dona com a resultat que tinguen propietats característiques molt similars. De fet, els metals alcalinos proporcionen el millor eixemple de patrons de grups semblats en les seues propietats de la taula periòdica, en elements que exhibixen un comportament característic homòlec. Esta família d'elements és també coneguda en la família del liti en ser est el seu primer element.

Els metals alcalinos són metals lluents, blans, altament reactius a temperatura i pressió estàndar i perden fàcilment la seua electró més extern per a formar cationes en càrrega +1. Tots es poden tallar fàcilment en un gavinet per la seua suavitat, exponent una superfície lluenta que es empaña ràpidament en l'aire per l'oxidació per la humitat atmosfèrica i l'oxigen (i en el cas del liti, nitrogen). Per la seua alta reactivitat, deuen almagasenar-se baix oli per a evitar la reacció en l'aire i es troben naturalment solament en sales i mai com a elements lliures. El cesi, el quint metal alcalino, és el més reactiu de tots els metals. Tots els metals alcalinos reaccionen en l'aigua, i els metals alcalinos més pesats reaccionen més vigorosamente que els més llaugers.

Tots els metals alcalinos descoberts es troben en la naturalea com els seus composts: en orde d'abundància, el sodi és el més abundant, seguit de potassi, liti, rubidi, cesi i finalment francio, que és molt rar pel seu radioactividad extremadament alta; El francio es produïx solament en chicotetes chafades en la naturalea com un pas intermig en algunes branques laterals obscures de les cadenes naturals de descomposició. S'han realisat experiments per a intentar la síntesis d'ununennio (Uue), que provablement siga el pròxim membre del grup; cap va tindre èxit. No obstant, el ununennio pot no ser un metal alcalino pels efectes relativistes, que es prediu que tenen una gran influència en les propietats químiques dels elements superpesados ; inclús si resulta ser un metal alcalino, es preveu que tinga algunes diferències en les propietats físiques i químiques dels seus homòlecs més llaugers.

La majoria dels metals alcalinos tenen moltes aplicacions diferents. Una de les aplicacions més conegudes dels elements purs és l'us de rubidi i cesi en els rellonges atòmics, dels quals els rellonges atòmics de cesi formen la base del segon . Una aplicació comuna dels composts de sodi és la llàntia de vapor de sodi, que emet llum de manera molt eficient. La sal de taula, o clorur de sodi, s'ha utilisat des de l'antiguetat. El liti s'usa com a medicament psiquiàtric i com ànodo en les bateries de liti . El sodi i el potassi també són elements essencials, que tenen funcions biològiques importants com electrolitos, i encara que els atres metals alcalinos no són essencials, també tenen varis efectes en el cos, tant beneficiosos com a perjudicials.

Història

[editar | editar còdic]
Archiu:Petalite bg.jpg
Petalita, el mineral del com el liti es va aïllar per primera volta

Els composts de sodi es coneixen des de l'antiguetat; sal (clorur de sodi) ha segut un producte important en les activitats humanes, per eixemple la paraula salari, en referència a Salarium, els diners pagats als soldats romans per a la compra de sal.[1] Si be la potasa s'ha usat des de l'antiguetat, no es va entendre que la major part de la seua història fora una substància fonamentalment diferent de les sals minerals de sodi. Georg Ernst Stahl va obtindre evidència experimental que ho va dur a sugerir la diferència fonamental de les sals de sodi i potassi en 1702,[2] i Henri-Louis Duhamel du Monceau va poder demostrar esta diferència en 1736.[3] La composició química exacta dels composts de potassi i sodi, i l'estat com a element químic de potassi i sodi, no es coneixia en eixe moment, per lo que Antoine Lavoisier no va incloure cap dels álcalis en la seua llista d'elements químics en 1789.[4][5]

El potassi pur va ser aïllat per primera volta en 1807 en Anglaterra per Humphry Davy, qui ho va derivar de la potasa càustica (KOH, hidròxit de potassi) per mig de l'us de electrólisis de la sal fosa en la pila voltaica recent inventada. Els intents previs de electrólisis de la sal acuosa no varen tindre èxit per l'extrema reactivitat del potassi. El potassi va ser el primer metal que es va aïllar per electrólisis.[6] Més vesprada eixe mateix any, Davy va informar que l'extracció de sodi de la substància similar a la moixa càustica (NaOH, lleixiu) per una tècnica similar, demostrant que els elements i, per lo tant, les sals, són diferents.[7][8][9][10]

Archiu:Johann Wolfgang Döbereiner.jpg
Johann Wolfgang Döbereiner va ser un dels primers en notar similituts entre lo que ara es coneix com els metals alcalinos

La petalita (Li Al Si4 O10) va ser descoberta en 1800 pel químic brasiler José Bonifácio de Andrada en una mina en l'illa d'Utö, Suècia.[11][12][13] No obstant, no va ser fins a 1817 que Johan August Arfwedson, que treballava en el laboratori del químic Jöns Jacob Berzelius, va detectar la presència d'un nou element mentres analisava el mineral de petalita.[14][15] Ell va notar que este nou element formava composts similars als del sodi i el potassi, encara que el seu carbonat i hidròxit eren menys solubles en aigua i més alcalinos que els atres metals alcalinos.[16] Berzelius li va donar al material desconegut el nom de "liti/litina", de la paraula grega λιθoς (transliterada com lithos, que significa "pedra"), per a reflectir el seu descobriment en un mineral sòlit, a diferència del potassi, que s'havia descobert en les cendres de les plantes. i sodi, que era conegut en part per la seua alta abundància en sanc animal. Va cridar al metal dins del material "liti".[17][12][15] El liti, el sodi i el potassi varen ser part del descobriment de la periodicitat, ya que es troben entre una série de tríades d'elements en el mateix grup que Johann Wolfgang Döbereiner va senyalar en 1850 que tenien propietats similars.[18]

Archiu:Lepidolite.jpg
Lepidolita, el mineral del com es va aïllar el rubidi per primera volta

El rubidi i el cesi varen ser els primers elements que es varen descobrir utilisant l'espectroscopi, inventat en 1859 per Robert Bunsen i Gustav Kirchhoff.[19] A l'any següent, varen descobrir cesi en l'aigua mineral de Bad Dürkheim, Alemània. El seu descobriment del rubidi es va produir a l'any següent en Heidelberg, Alemània, i ho va trobar en el mineral lepidolita.[20] Els noms de rubidi i cesi provenen de les llínees més prominents en les seues espectres d'emissió: una llínea roja lluenta per a rubidi (de la paraula llatina rubidus, que significa roig obscur o roig lluent), i una llínea blava celest per a cesi (derivat del Paraula llatina caesius, que significa blava celest).[21][22]

Al voltant de 1865, John Newlands va produir una série de documents a on va enumerar els elements en orde d'aument del pes atòmic i propietats físiques i químiques similars que es repetien a intervals de huit; va comparar eixa periodicitat en les octaves de la música, a on les notes separades per una octava tenen funcions musicals similars.[23][24] La seua versió va reunir tots els metals alcalinos coneguts (liti a cesi), aixina com coure, argent i talio (que mostren l'estat d'oxidació +1 característic dels metals alcalinos), en un grup. La seua taula colocava hidrogen en els halógenos.[25]

Despuix de 1869, Dmitri Mendeleev va propondre la seua taula periòdica colocant el liti en la part superior d'un grup en sodi, potassi, rubidi, cesi i talio.[26] Dos anys despuix, Mendeleev va revisar la seua taula, colocant hidrogen en el grup 1 sobre el liti, i també movent el talio al grup de bor. En esta versió de 1871, el coure, l'argent i l'or es varen colocar dos voltes, una volta com a part del grup IB, i una volta com a part d'un "grup VIII" que comprén els grups actuals 8 a 11.[27][nota 1] Despuix de l'introducció de la taula de 18 columnes, els elements del grup IB es varen moure a la seua posició actual en el bloc d, mentres que els metals alcalinos es varen deixar en el grup IA . Més vesprada, el nom del grup va ser canviat al grup 1 en 1988. El nom trivial "metals alcalinos" prové del fet de que els hidròxit dels elements del grup 1 són tots álcalis forts quan es dissolen en aigua.[28]

Archiu:Periodic table by Mendeleev, 1871.svg
La segona taula periòdica de Dmitri Mendeleev proposta en 1871 que mostra hidrogen i els metals alcalinos com a part del seu grup I, junt en coure, argent i or

Va haver a lo manco quatre descobriments erròneus i incomplets[29][30][31][32] ans que Marguerite Perey, del Institut Curie en París, França descobrira el francio en 1939 en purificar una mostra d'actini-227, que s'havia informat a tindre una energia de descomposició de 220 keV. No obstant, Perey va notar partícules de descomposició en un nivell d'energia per baix de 80 keV. Perey va pensar que esta activitat de descomposició podria haver segut causada per un producte de descomposició no identificat prèviament, un que es va separar durant la purificació, pero va sorgir novament del actini pur -227. Vàries proves varen eliminar la possibilitat de que l'element desconegut siga tori, ràdio, plom, bismut o talio. El nou producte va exhibir propietats químiques d'un metal alcalino (com coprecipitar en sals de cesi), lo que va dur a Perey a creure que era l'element 87, causat per la desintegració alfa de l'actini-227. Després, Perey va intentar determinar la proporció de desintegració beta a desintegració alfa en actini-227. La seua primera prova va posar la ramificació alfa en 0.6%, una sifra que després va revisar al 1%.[33]

El següent element baix del francio (eka- francium) en la taula periòdica seria ununennio (Uue), element 119.[34] <span title="Erro en la seqüencia d'órdens: no existix el mòdul «DecodeEncode».">: Plantilla:R/where  La síntesis de ununennio es va intentar per primera volta en 1985 bombardejant un objectiu d'einsteinium -254 en ions de calcio -48 en l'accelerador superHILAC en Berkeley, Califòrnia. No es varen identificar àtoms, lo que va conduir a un rendiment limitante de 300 nb.[35][36]

És molt poc provable[37] que esta reacció puga crear àtoms de ununennio en el futur propenc, donada la tasca extremadament difícil de produir cantitats suficients de einsteinium-254, que és favorida per a la producció d'elements ultrapesados pel seu gran tamany. massa, vida mija relativament llarga de 270 dies i disponibilitat en cantitats significatives de varis micrograms,[38] per a fer un objectiu lo suficientment gran com per a aumentar la sensibilitat de l'experiment al nivell requerit; El einsteinium no s'ha trobat en la naturalea i solament s'ha produït en laboratoris, i en cantitats més chicotetes que les necessàries per a la síntesis efectiva d'elements superpesados. No obstant, ya que el ununennio és solament el primer element del periodo 8 en la taula periòdica estesa, be pot descobrir-se en el futur propenc a través d'atres reaccions, i de fet un intent de sintetisar-ho està actualment en curs en Japó.[39] Actualment, cap dels elements del periodo 8 s'ha descobert encara, i també és possible, per l'inestabilitat per goteig, que solament els elements del periodo 8 inferior, fins a l'element 128, siguen físicament possibles.[40][41] No s'han realisat intents de síntesis per a metals alcalinos més pesats: pel seu número atómico extremadament alt, requeririen métodos i tecnologia nous i més potents per a fabricar-los.[42] <span title="Erro en la seqüencia d'órdens: no existix el mòdul «DecodeEncode».">: Plantilla:R/where 

Ocurrència

[editar | editar còdic]

En el Sistema solar

[editar | editar còdic]
Archiu:SolarSystemAbundances.jpg
Abundància estimades dels elements químics en el Sistema solar. L'hidrogen i l'heli són els més comuns, del Big Bang . Els següents tres elements (liti, berili i bor) són rars perque es varen sintetisar poc despuix del Big Bang i també en les estreles. Les dos tendències generals en els elements produïts per estelars restants són: (1) una alternança d'abundància en els elements, ya que tenen número atómico pares o impars, i (2) una disminució general de l'abundància, a mida que els elements es tornen més pesats. El ferro és especialment comú perque representa el nucleido d'energia mínima que pot produir-se per fusió d'heli en supernovas[43]

La regla de Oddo-Harkins sosté que els elements en número atómico pares són més comuns que aquells en número atómico impars, en l'excepció de l'hidrogen. Esta regla argumenta que els elements en número atómico impars tenen un protón no apareado i és més provable que capturen un atre, aumentant aixina el seu número atómico. En elements en número atómico pares, els protones estan emparellats, en cada membre del parell compensant el gir de l'atre, millorant l'estabilitat.[44][45][46] Tots els metals alcalinos tenen número atómico impars i no són tan comuns com els elements en número atómico pares adjacents (els gasos nobles i els metals alcalinotérreos) en el sistema solar. Els metals alcalinos més pesats també són menys abundants que els més llaugers, ya que els metals alcalinos a partir del rubidi en avant solament poden sintetisar-se en supernovas i no en nucleosíntesis estelar. El liti també és molt manco abundant que el sodi i el potassi, ya que se sintetisa poc en la nucleosíntesis del Big Bang i en les estreles: el Big Bang solament pot produir traces de liti, berili i bor per l'absència d'un núcleu estable en 5 o 8 nucleones, i la nucleosíntesis estelar solament podrien passar este coll de botella pel processe triple alfa, fusionant tres núcleus d'heli per a formar carbono i botant sobre eixos tres elements.[47]

En la Terra

[editar | editar còdic]

La Terra es va formar a partir del mateix núvol de matèria que va formar el Sol, pero els planetes varen adquirir diferents composicions durant la formació i evolució del sistema solar. A la seua volta, la història natural de la Terra va provocar que parts d'este planeta tingueren diferents concentracions dels elements. La massa de la Terra és aproximadament 5.98 Plantilla:I kg. Es compon principalment de ferro (32.1%), oxigen (30.1%), silici (15.1%), magnesi (13.9%), sofre (2.9%), níquel (1.8%), calcio (1.5%) i alumini (1,4%); L'1,2% restant consistix en chicotetes cantitats d'atres elements. Per la diferenciació planetària, es creu que la regió central està composta principalment de ferro (88.8%), en chicotetes cantitats de níquel (5.8%), sofre (4.5%) i menys de 1% de oligoelementos.[48]

Els metals alcalinos, per la seua alta reactivitat, no apareixen de forma natural en estat pur. Són litófilos i, per lo tant, permaneixen prop de la superfície de la Terra perque es combinen fàcilment en l'oxigen i, per lo tant, s'associen fortament en el sílice, formant minerals de densitat relativament baixa que no s'afonen en el núcleu de la Terra. El potassi, el rubidi i el cesi també són elements incompatibles pels seus grans radis iònics.[49]

El sodi i el potassi són molt abundants en la terra, abdós es troben entre els dèu elements més comuns en la corfa terrestre;[50][51] el sodi constituïx aproximadament el 2,6% del pes de la corfa terrestre, convertint-ho en el sext element més abundant i el metal alcalino més abundant. El potassi constituïx aproximadament l'1.5% de la corfa terrestre i és el sèptim element més abundant. El sodi es troba en molts minerals diferents, dels quals el més comú és la sal ordinària (clorur de sodi), que es produïx en grans cantitats dissoltes en l'aigua d'mar. Atres depòsits sòlits inclouen halita, anfíbol, criolita, nitratina i zeolita. Molts d'estos depòsits sòlits es produïxen com a resultat de l'evaporament de les antigues mars, que encara es produïxen ara en llocs com el Gran Llac Salat de Utah i el mar Morta. A pesar de la seua abundància casi igual en la corfa terrestre, el sodi és molt més comú que el potassi en l'oceà, tant perque el major tamany del potassi fa que les seues sals siguen menys solubles, com perque el potassi està lligat per silicat en el sol i les lixiviaciones de potassi s'absorbixen molt més fàcilment per vida vegetal que el sodi.

Archiu:Spodumene var. triphane 5.jpg
Espodumena, un important mineral de liti

A pesar de la seua similitut química, el liti generalment no es produïx junt en el sodi o el potassi pel seu menor tamany. Per la seua reactivitat relativament baixa, es pot trobar en aigua de mar en grans cantitats; la seua concentració estimada en l'aigua de mar és d'aproximadament 0,14 a 0,25 parts per milló (ppm)[52][53] o 25 micromolar.[54] La seua relació diagonal en el magnesi a sovint li permet reemplaçar el magnesi en minerals de ferromagnesio, a on la seua concentració en la corfa és d'aproximadament 18 ppm, comparable a la del gali i el niobi. Comercialment, el mineral de liti més important és l'espodumena, que es troba en grans depòsits en tot lo món.

El rubidi és aproximadament tan abundant com el zinc i més abundant que el coure. Es produïx naturalment en els minerals de leucita, polucita, carnalita, zinnwaldite, i lepidolita,[55] encara que cap d'estos contenen solament rubidi i no hi ha atres metals alcalinos. El cesi és més abundant que alguns elements comunament coneguts, com l'antimoni, el cadmi, l'estany i el tungsteno, pero és molt manco abundant que el rubidi.[56]

El francio-223, l'únic isòtop natural del francio,[57][58] és el producte de la desintegració alfa de l'actini-227 i es pot trobar en chicotetes cantitats en els minerals d'urani.[59] En una mostra donada d'urani, s'estima que hi ha solament un àtom de francio per cada 1018 àtoms d'urani.[60][61] S'ha calculat que hi ha com a màxim 30 g de francio en la corfa terrestre en qualsevol moment, pel seu vida mija extremadament talla de 22 minuts.[62][63]

Referències

[editar | editar còdic]
  1. ↑ Plantilla:OEtymD
  2. ↑ Marggraf, Andreas Siegmund (1761). Chymische Schriften (en alemà), p. 167.
  3. ↑ Mémoires de l'Académie Royale dones Sciences.
    65–68.
  4. ↑ (1932).Journal of Chemical Education.9(6)doi:10.1021/ed009p1035.
  5. ↑ (1963).Isis.54(2)
    247–258.doi:10.1086/349704.
  6. ↑ Enghag, P. (2004). «11. Sodium and Potassium», Encyclopedia of the elements, Wiley-VCH Weinheim. ISBN 978-3-527-30666-4.
  7. ↑ (1932).Journal of Chemical Education.9(6)doi:10.1021/ed009p1035.
  8. ↑ (1963).Isis.54(2)
    247–258.doi:10.1086/349704.
  9. ↑ (1808).Philosophical Transactions of the Royal Society of London.98
    1–44.doi:10.1098/rstl.1808.0001.
  10. ↑ (2007).Journal of Analytical Chemistry.62(11)
    1100–1102.doi:10.1134/S1061934807110160.
  11. ↑ Ralph. «Petalite: Petalite mineral information and data». Consultat el 27 de novembre de 2011.
  12. ↑ 12,0 12,1 Winter. «WebElements Periodic Table of the Element | Lithium | historical information». Consultat el 27 de novembre de 2011.
  13. ↑ Weeks, Mary (2003). Discovery of the Elements, Whitefish, Montana, United States: Kessinger Publishing, p. 124. ISBN 978-0-7661-3872-8.
  14. ↑ «Johan Arfwedson». Archivat des d'el original, el 5 de juny de 2008. Consultat el 10 d'agost de 2009.
  15. ↑ 15,0 15,1 van der Krogt. «Lithium». Elementymology & Elements Multidict. Consultat el 5 d'octubre de 2010.
  16. ↑ Clark. «Compounds of the Group 1 Elements». chemguide. Consultat el 10 d'agost de 2009.
  17. ↑ Krebs, Robert E. (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide, Westport, Conn.: Greenwood Press. ISBN 978-0-313-33438-2.
  18. ↑ Leach. «The Internet Database of Periodic Tables». meta-synthesis.com. Consultat el 6 d'abril de 2012.
  19. ↑ Kaner. «C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium». American Chemical Society. Consultat el 25 de febrer de 2010.
  20. ↑ (1861).Annalen der Physik und Chemie.189(7)
    337–381.doi:10.1002/andp.18611890702.
  21. ↑ (1932).Journal of Chemical Education.9(8)
    1413–1434.doi:10.1021/ed009p1413.
  22. ↑ Plantilla:OED
  23. ↑ Chemical News.10
    94–95.Consultat el 25 de novembre de 2013.
  24. ↑ Chemical News.12Consultat el 25 de novembre de 2013.
  25. ↑ Leach. «The Internet Database of Periodic Tables». meta-synthesis.com. Consultat el 6 d'abril de 2012.
  26. ↑ (1869).Zeitschrift für Chemie.
    405–406.
  27. ↑ (2003).Journal of Chemical Education.American Chemical Society.80(8)
    952–961.doi:10.1021/ed080p952.Consultat el 6 de maig de 2012.
  28. ↑ Royal Society of Chemistry. «Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals». Visual Elements. Royal Society of Chemistry. Archivat des d'el original, el 5 d'agost de 2012. Consultat el 13 de giner de 2012.
  29. ↑ «The Twilight of the Naturally-Occurring Elements: Moldavium (Ml), Sequanium (Sq) and Dor (Do)» (en portugués). Archivat des d'el original, el 24 de febrer de 2006. Consultat el 8 d'abril de 2007.
  30. ↑ Van der Krogt. «Francium». Elementymology & Elements Multidict. Consultat el 8 d'abril de 2007.
  31. ↑ «[1]». Consultat el 1 d'abril de 2007.
  32. ↑ (1934).Physical Review.American Physical Society.47(4)
    310–315.doi:10.1103/PhysRev.47.310.
  33. ↑ (2002) «Francium», McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology, McGraw-Hill Professional, pp. 493–494. ISBN 978-0-07-913665-7.
  34. ↑ Hoffman, Darleane C.; Llig, {{{nom2}}}; Pershina, {{{nom3}}} (2006). «Transactinides and the future elements», Morss (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, 3rd edició, Dordrecht, The Netherlands: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  35. ↑ van der Krogt. «Ununennium». Elementymology & Elements Multidict. Consultat el 14 de febrer de 2011.
  36. ↑ (1985).Physical Review C.32(5)
    1760–1763.doi:10.1103/PhysRevC.32.1760.
  37. ↑ (1986).Journal of the Less Common Metals.122
    411–417.doi:10.1016/0022-5088(86)90435-2.
  38. ↑ «[2]». Consultat el 9 de giner de 2018.
  39. ↑ Erro en la seqüencia d'órdens: no existix el mòdul «Citas».
  40. ↑ Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, New edició, New York, NY: Oxford University Press, p. 593. ISBN 978-0-19-960563-7.
  41. ↑ Hoffman, Darleane C.; Llig, {{{nom2}}}; Pershina, {{{nom3}}} (2006). «Transactinides and the future elements», Morss (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, 3rd edició, Dordrecht, The Netherlands: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  42. ↑ (2003).The Astrophysical Journal.591(2)
    1220–1247.doi:10.1086/375492.
  43. ↑ (1914).Zeitschrift für Anorganische Chemie.87
    253–268.doi:10.1002/zaac.19140870118.
  44. ↑ (1917).Journal of the American Chemical Society.39(5)
    856–879.doi:10.1021/ja02250a002.
  45. ↑ North, John (2008). Cosmos an illustrated history of astronomy and cosmology, Rev. and updated edició, Univ. of Chicago Press, p. 602. ISBN 978-0-226-59441-5.
  46. ↑ (2003).The Astrophysical Journal.591(2)
    1220–1247.doi:10.1086/375492.
  47. ↑ (1980).Proceedings of the National Academy of Sciences.77(12)
    6973–6977.doi:10.1073/pnas.77.12.6973.
  48. ↑ Albarède, Francis (2003). Geochemistry: an introduction, Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-89148-6.
  49. ↑ «Abundance in Earth's Crust». WebElements.com. Consultat el 14 d'abril de 2007.
  50. ↑ «List of Periodic Table Elements Sorted by Abundance in Earth's crust». Israel Science and Technology Homepage. Consultat el 15 d'abril de 2007.
  51. ↑ «Lithium Occurrence». Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan. Archivat des d'el original, el 2 May 2009. Consultat el 13 de març de 2009.
  52. ↑ «Some Facts about Lithium». ENC Labs. Archivat des d'el original, el 10 de juliol de 2011. Consultat el 15 d'octubre de 2010.
  53. ↑ Schwochau, Klaus (1984). «Extraction of metals from siga water», Inorganic Chemistry, pp. 91–133. doi:10.1007/3-540-13534-0_3. ISBN 978-3-540-13534-0.
  54. ↑ (1995).Mineralogy and Petrology.55(13)
    203–215.doi:10.1007/BF01162588.
  55. ↑ Butterman. «Mineral Commodity Profile: Cesium». United States Geological Survey. Archivat des d'el original, el 22 de novembre de 2009. Consultat el 27 de decembre de 2009.
  56. ↑ (2009).Pure Appl. Chem..IUPAC.81(11)
    2131–2156.doi:10.1351/PAC-REP-09-08-03.Consultat el 7 de febrer de 2012.
  57. ↑ (2011).Pure Appl. Chem..IUPAC.83(2)
    359–396.doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14.Consultat el 11 de febrer de 2012.
  58. ↑ (2006) CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, p. 12. ISBN 978-0-8493-0474-3.
  59. ↑ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks, Oxford: Oxford University Press, pp. 151–153. ISBN 978-0-19-850341-5.
  60. ↑ Gagnon. «Francium». Jefferson Science Associates, LLC. Archivat des d'el original, el 31 de març de 2007. Consultat el 1 d'abril de 2007.
  61. ↑ Winter. «Geological information». Francium. The University of Sheffield. Consultat el 26 de març de 2007.
  62. ↑ «It's Elemental — The Periodic Table of Elements». Jefferson Lab. Archivat des d'el original, el 29 d'abril de 2007. Consultat el 14 d'abril de 2007.


Erro en la cita: Existixen etiquetes <ref> per a un grup nomenat "nota", pero no es trobà una etiqueta <references group="nota"/>

Obtingut de «https://www.lenciclopedia.org/w/index.php?title=Alcalino&oldid=771124»