Clorur de sodi

Clorur de sodi

El clorur de sodi, sal comuna o sal de taula, denominada en la seua forma mineral com halita, és un compost químic en la fòrmula NaCl. El clorur de sodi és una de les sales responsables de la salinitat del oceà i del decorregut extracelular de molts organismes. És també el component de la sal comuna, usada com condiment i conservant d'aliments.

En masses molar de 22,99 i 35,45 g/mol respectivament, 100 g de NaCl contenen 39,34 g de Na i 60,66 g de Cl. En la seua forma comestible, la sal (també coneguda com sal de taula) s'utilisa habitualment com condiment i curat, i conservant d'aliments. S'utilisen grans cantitats de clorur sòdic en molts processos industrials, i és una font important de composts de sodi i clor utilisats com matèries primeres para posteriors síntesis químiques. Una atra aplicació important del clorur sòdic és la descongelació de carreteres quan el clima és baix zero.

En l'antiguetat, el clorur de sodi era molt apetit com un ben transable i com condiment, i es remunerava en l'época preclásica romana als soldats que construïen la Via Salaria, que escomençava en les pedreres d'Ostia fins a Roma, en un generós salarium argentum.

Propietats químiques

És un compost iònic format per un catión sodi (Na⁺) i un anión clorur (Cl^-), i pot sofrir les reaccions característiques de qualsevol d'estos dos ions. Com qualsevol atre clorur iònic soluble, precipita clorur insolubles quan és agregat a una dissolució d'una sal metàlica apropiada, com nitrat d'argent:

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Un atre método per a separar abdós components és per mig de l'electrólisis.

Si s'aplica una corrent elèctrica contínua en un elevat potencial a una salmorra alcalina, el producte anódico és gas dicloro (Cl₂) i els catódicos són hidròxit de sodi (NaOH) i dihidrógeno (H₂).

electrólisis: 2 NaCl(aq) → 2 NaOH(aq) + Cl₂(gas) + H₂(gas)

Com la majoria de les sales iòniques conferix propietats coligativas a les seues dissolució, és dir, és capaç de variar la pressió de vapor de la dissolució, elevar el punt d'ebullició i descendir el punt de congelació segons la seua concentració molal.

Estructura cristalina

Quan el clorur de sodi està en estat sòlit, els seus àtoms s'acomoden en una estructura cristalina cúbica, com és d'esperar-se en una unió iònica ocasionada pels camps electrostàtics dels seus àtoms. Cada ion s'acomoda en el centre d'un octaedre regular quedant rodejat per 6 ions de càrregues opostes distribuïts en els vèrtiços de l'octaedre.

Esta mateixa estructura bàsica es troba en molts atres composts i és comunament coneguda com l'estructura cristalina de halita o sal de roca. Es pot representar com una ret cúbica centrada en la cara (fcc) en una base de dos àtoms o com dos rets cúbiques centrades en la cara interpenetrantes. El primer àtom es troba en cada punt de celosía.