Nitrat de sodi
.jpg){kind=link}
El nitrat de sodi o nitrat sòdic és un nitrat la fòrmula del qual és NaNO3 , és un compost per a formar el salitre junt en el nitrat de potassi.
El nitrat de sodi és un sòlit blanc en gran afinitat per l'aigua i molt soluble en aigua. És una font fàcilment disponible del anión nitrat (NO3−), que és útil en vàries reaccions portades a terme a escala industrial per a la producció de fertilisants, pirotècnia, bombes de fum i uns atres explosius, vidre i ceràmica esmalt vítreos, conservants d'aliments (especialment carns) i propelente sòlit d'eixides. S'ha extret extensament per a estos fins.
Actualment s'obté per síntesis química, a partir del àcit nítric, i este a partir del amoniaco.
Història
[editar | editar còdic]El primer carregament de salitre a Europa va aplegar a Anglaterra des de Perú en 1820 o 1825, just despuix de la independència d'eixe país d'Espanya, pero no va trobar compradors i va ser tirat a la mar per a evitar el peage aduanero.[1][2] En el temps, no obstant, l'extracció de salitre suramericà es va convertir en un negoci rendable (en 1859, només Anglaterra va consumir 47.000 tonellades mètriques[2]). Chile va lluitar en la Guerra del Pacífic (1879-1884) contra els aliats Perú i Bolívia i es va fer en els seus més rics jaciments de salitre. En 1919, Ralph Walter Graystone Wyckoff va determinar la seua estructura cristalina per mig de cristalografia de rajos X.
Síntesis
[editar | editar còdic]Entre 1830 i 1920 aproximadament la majoria del nitrat de sodi provenia dels vasts depòsits de salitre dels deserts chilens, i també peruans i bolivians. A partir del salitre s'obtenien àcit nítric, nitrat de sodi i nitrat de potassi. El nitrat de sodi era purificat i posteriorment li'l feya reaccionar en una dissolució en clorur de potassi (KCl), en la qual el nitrat de potassi, menys soluble, cristalizaba.
Despuix de la Primera Guerra Mundial la generalisació del procés Haver-Bosch permet la síntesis industrial del amoniaco a baix preu. A partir del amoniaco sintètic s'obté àcit nítric i d'est els nitrat, sobretot el nitrat de sodi i el de potassi. L'extracció del salitre deixa de ser rendable i decau.
En el laboratori el nitrat de sodi s'obté per neutralisació de bases com el hidròxit de sodi (NaOH) o el carbonat de sodi (Na2CO3) en àcit nítric HNO3.
En la naturalea existixen jaciments importants naturals de minerals en alt contingut en nitrat de sodi, com nitratina o salitre, molt abundants en Chile.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ S. H. Baekeland "Några sidor af donen kemiska industrien" (1914) Svensk Kemisk Tidskrift, p. 140.
- ↑ 2,0 2,1 Friedrich Georg Wieck, Uppfinningarnas bok (1873, traducció sueca de Buch der Erfindungen), org/uppfinn/4/0485.html vol. 4, p. 473.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Nitrato de sodio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.