Electrolito
Un electrolito o electròlit és qualsevol substància que conté en la seua composició ions lliures, que fan que es comporte com un conductor elèctric. Degut a que generalment es troben ions en una dissolució, els electrolitos també són coneguts com a dissolució iòniques, pero també són possibles electrolitos fosos i electrolitos sòlits.[1][2][3]
Des del punt de vista elèctric, una solució d'este tipo és neutra. Si s'aplica un potencial elèctric a una solució d'este tipo, els cationes de la solució són atrets cap al electrodo que té abundància d'electrons, mentres que els aniones són atrets cap a l'electrodo que té dèficit d'electrons. El moviment de aniones i cationes en direccions opostes dins de la solució dona lloc a una corrent. Alguns gasos, com el clorur d'hidrogen (HCl), en condicions d'alta temperatura o baixa pressió també poden funcionar com electrolitos.Plantilla:Clarify Les solucions electrolítiques també poden ser el resultat de la dissolució d'alguns polímero biològics (per eixemple, ADN, polipèptits) o sintètics (per eixemple, sulfonato de poliestireno), denominats "polielectrolitos", que contenen grups funcionals carregats. Una substància que es disocia en ions en solució o en fusió adquirix la capacitat de conduir l'electricitat. El sodi, el potassi, el clorur, el calcio, el magnesi i el fosfat en fase líquida són eixemples de electrolitos.
En medicina, la reposició de electrolitos és necessària quan una persona té bossades o diarrea prolongats, i com a resposta a la sudoració deguda a una activitat atlètica extenuante. Existixen solucions electrolítiques comercials, especialment per a chiquets malalts (com solució de rehidratación oral, sèrum oral o pedialyte) i atletes (beguda deportivas). El control dels electrolitos és important en el tractament de la anorèxia i la bulímia.
En ciència, els electrolitos són un dels principals components de les cèlules electroquímiques.[2]
En medicina clínica, les mencions als electrolitos solen referir-se metonímia als ions i (especialment) al seu concentració (en sanc, sèrum, orina o atres decorreguts). Aixina, les mencions als nivells de electrolitos solen referir-se a les distintes concentracions de ions, no als volums de decorreguts.
Etimologia
[editar | editar còdic]La paraula electrolito deriva del Grec antic ήλεκτρο- (ēlectro-), prefix relacionat en l'electricitat, i λυτός (lytos), que significa "capaç de desnugar-se o soltar-se".[4]
Història
[editar | editar còdic]
En la seua dissertació de 1884, Svante Arrhenius va expondre la seua explicació de que les sals cristalines sòlides es disocian en partícules carregades pareadas en dissoldre's, per la que va rebre el Premi Nobel de Química en 1903.[5][6][7][8] L'explicació de Arrhenius era que en formar una solució, la sal es disocia en partícules carregades, a les que Michael Faraday (1791-1867) havia donat el nom de "ions" molts anys abans. Faraday creïa que els ions es produïen en el procés d'electrólisis. Arrhenius va propondre que, inclús en absència de corrent elèctrica, les solucions de sals contenien ions. Aixina que, va propondre que les reaccions químiques en solució eren reaccions entre ions.[6][7][8]
Poc despuix de l'hipòtesis de Arrhenius sobre els ions, Franz Hofmeister i Siegmund Lewith[9][10][11] varen trobar que diferents tipos de ions mostraven diferents efectes en aspectes com la solubilidad de les proteïnes. Un ordenament consistent d'estos diferents ions en la magnitut del seu efecte sorgix consistentemente en molts atres sistemes també. Açò es coneix com la série de Hofmeister. Encara que els orígens d'estos efectes no estan molt clars i s'han debatut a lo llarc del sigle passat, s'ha sugerit que la densitat de càrrega d'estos ions és important[12] i en realitat podria tindre explicacions originades en el treball de Charles-Augustin de Coulomb fa més de 200 anys.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ “The structure of electrolyte solutions” . Reports on Progress in Physics 44 (6): 593–653. doi:. ISSN 0034-4885.
- ↑ 2,0 2,1 Petrovic, Slobodan. Battery technology crash course : a concise introduction. OCLC 1202758685. ISBN 978-3-030-57269-3.
- ↑ Polymer Electrolytes: Characterization Techniques and Energy Applications (en en), John Wiley & Sons. ISBN 978-3-527-34200-6.
- ↑ «com/chemistry/electrolytes/ Electrolito - Definició, llista de electrolitos i eixemples en vídeos» (en és-es).
- ↑ «El Premi Nobel de Química 1903».
- ↑ 6,0 6,1 (1975) org/details/newcolumbiaencyc00harr/page/155 La nova enciclopèdia Columbia, 4th edició, Nova York: Universitat de Columbia, p. org/details/newcolumbiaencyc00harr/page/155 155. ISBN 978-0-231035-729.
- ↑ 7,0 7,1 La nova Encyclopædia Britannica, 15 edició (vol. 1), Chicago: Encyclopædia Britannica, Inc., p. 587. ISBN 978-085-229553-3.
- ↑ 8,0 8,1 Dictionary of Scientific Biography, 1 edició, New York City: Charres Scribner's Sons, pp. 296-302. ISBN 978-0-684101-125.
- ↑ Franz Hofmeister (1888). “Zur Lehre Von Der Wirkung Der Salze”. Naunyn-Schmiedeberg's Arch. Pharmacol..
- ↑ W. Kunz (2004). “'Zur Lehre von der Wirkung der Salze' (sobre la ciència de l'efecte de les sals): Els treballs històrics de Franz Hofmeister”. Current Opinion in Colloid & Interface Science 9 (1-2): 19-37.
- ↑ “Understanding specific ion effects and the Hofmeister séries” (2022). Physical Chemistry Chemical Physics 24 (21): 12682-12718. PMID 35543205. Bibcode: 2022PCCP...2412682G.
- ↑ Kasimir P. Gregory (2021). “Els orígens electrostàtics dels efectes de ions específics: Quantificació de la série de Hofmeister per a aniones”. Chem. Sci. 12 (45): 15007-15015. doi:. PMID 34976339.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Electrolito» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.