Base orgànica

Àcit i Bases
Àcit i Bases
Àcit Reacció àcit-base Força àcida Funció d'acidea Anfoterismo Base Solució tampó Constant de dissociació Química de l'equilibri Extracció Funció d'acidea d'Hammett pH Afinitat protónica Autoionización de l'aigua Titulació Catálisis àcida de Lewis Parell de Lewis frustrat Àcit quiral de Lewis
Tipos d'àcits
Brønsted – Lowry Lewis Aceptador Mineral Orgànic Fort Superácido Dèbil Sòlit
Tipos de bases
Brønsted – Lowry Lewis Donant Orgànica Forta Superbase No nucleófila Dèbil

Una base orgànica és un compost orgànic que actua com una base. Les bases orgàniques són generalment, pero no sempre, aceptores de protones. Per lo general, contenen àtoms de nitrogen, que poden ser fàcilment protonados. Les amina i els composts heterocíclics que contenen nitrogen són bases orgàniques. Eixemples inclouen:

• piridina
• alcanaminas, com la metilamina
• imidazol
• bencimidazol
• histidina
• guanidina
• bases de fosfazeno
• hidròxit de cationes d'amoni cuaternario o alguns atres cationes orgànics

Factors que afecten la alcalinidad

Si ben totes les bases orgàniques es consideren dèbils, (llevat en alguns casos com R-), molts factors poden afectar la resistència dels composts. Un d'eixos factors és l'efecte inductivo. Una explicació simple del terme indicaria que els àtoms electropositivos (com els grups de carbono) units prop del potencial acceptor de protones tenen un efecte de "liberación d'electrons", de manera que la càrrega positiva adquirida per l'acceptor de protones es distribuïx sobre atres adjacents. Els àtoms en la cadena. Ho contrarie també és possible ya que el consol de la alcalinidad: els àtoms o espècies electronegativas (com el flúor o el grup nitro) tindran un efecte de "extracció d'electrons" i, per lo tant, reduiran la basicitat. Per a este fi, la trimetilamina és una base més potent que simplement l'amoníac, per l'efecte inductivo dels grups metilo que permet que l'àtom de nitrogen accepte més fàcilment un protó i es convertixca en un catión que siga molt major que el dels àtoms d'hidrogen. En les guanidinas, la forma protonada (guanidinio) té tres estructures de resonància, lo que li conferix una major estabilitat i fa que les guanidinas siguen bases més fortes. Les amina tenen un parell solitari d'electrons en l'àtom de nitrogen i, per lo tant, poden actuar com aceptadores de protones (bases).

Les bases de fosfazeno també contenen fòsfor i són, en general, més alcalinas que les amina estàndar i els heterocíclics a pur de nitrogen. La protonación té lloc en l'àtom de nitrogen, no en l'àtom de fòsfor al que el nitrogen té doble enllaç.

Donants d'hidròxit

Algunes bases orgàniques, com el hidròxit de tetrametilamonio, el hidròxit de tetrabutilamonio o l'hidròxit de tossal són donants d'hidròxit en lloc de aceptadores de protones com els composts anteriors. No obstant, no sempre són estables. L'hidròxit de tossal, per eixemple, és metaestable i es descompon llentament per a lliberar trimetilamina.