Número de donant

Àcit i Bases
	Archiu:Chemicals in flasks.jpg
Àcit i Bases
	Àcit; Reacció àcit-base; Força àcida; Funció d'acidea; Anfoterismo; Base; Solució tampó; Constant de dissociació; Química de l'equilibri; Extracció; Funció d'acidea d'Hammett; pH; Afinitat protónica; Autoionización de l'aigua; Titulació; Catálisis àcida de Lewis; Parell de Lewis frustrat; Àcit quiral de Lewis;
Tipos d'àcits
	Brønsted – Lowry; Lewis; Aceptador; Mineral; Orgànic; Fort; Superácido; Dèbil; Sòlit;
Tipos de bases
	Brønsted – Lowry; Lewis; Donant; Orgànica; Forta; Superbase; No nucleófila; Dèbil;

En química, un número de donant (DN) és una mida quantitativa de la basicidad de Lewis. Un número de donant es definix com el valor d'entalpia negatiu per a la formació de aducto 1: 1 entre una base de Lewis i l'àcit de Lewis estàndar SbCl₅ (pentacloruro d'antimoni), en solució diluïda en el dissolvent no coordinante 1,2-dicloroetano en un DN zero. Les unitats són kilocaloría per mol per raons històriques.^[1] El número de donant és una mida de la capacitat d'un dissolvent para solvatar cationes i àcit de Lewis. El método va ser desenrollat per V. Gutmann en 1976.^[2] De la mateixa manera, els àcit de Lewis es caracterisen pels números aceptadores (AN, consulte el método de Gutmann-Beckett).

Els valors típics de solvents són:^[3]

acetonitrilo 14,1 kcal / mol (59,0 kJ / mol)
acetona 17 kcal / mol (71 kJ / mol)
metanol 19 kcal / mol (79 kJ / mol)
tetrahidrofurano 20 kcal / mol (84 kJ / mol)
dimetilformamida (DMF) 26.6 kcal / mol (111 kJ / mol)
dimetilsulfóxido (DMSO) 29.8 kcal / mol (125 kJ / mol)
etanol 31.5 kcal / mol (132 kJ / mol)

piridina 33.1 kcal / mol (138 kJ / mol)
trietilamina 61 kcal / mol (255 kJ / mol)

Una revisió crítica del concepte del Número de Donant ha senyalat les séries llimitacions d'esta escala d'afinitat.^[4] Ademés, s'ha demostrat que per a definir l'orde de la resistència de la base de Lewis (o la resistència de l'àcit de Lewis) es deuen considerar a lo manco dos propietats.^[5] Per a la teoria qualitativa HSAB de Pearson , les dos propietats són la durea i la resistència^[6] mentres que per al model ECW quantitatiu de Drago les dos propietats són electrostàtiques i covalente.^[7]

Atres llectures

Plantilla:GoldBookRef
Versió corregida en llínea: (2006 – ) " número de donant ". Doi : 10.1351 / goldbook. D01833

Referències

↑ (2003).Pure Appl. Chem..75(1)
71–102.doi:10.1351/pac200375010071.
↑ (1976).Coord. Chem. Rev..18(2)
225–255.doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
↑ D.T. Sawyer, J.L. Roberts (1974). Experimental Electrochemistry for Chemists, John Wiley & Sons, Inc..
↑ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 ISBN 978-0-470-74957-9
↑ Cramer, R. E., and Bopp, T. T. (1977) Great I and C plot.
↑ (1968).J. Chem. Educ..1968(45)
581–586.doi:10.1021/ed045p581.
↑ (1996).Journal of Chemical Education.73(8)
701–707.doi:10.1021/ed073p701.

Este artícul conté una traducció derivada de «Número de donante» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.

[1] (2003).Pure Appl. Chem..75(1)
71–102.doi:10.1351/pac200375010071.

[2] (1976).Coord. Chem. Rev..18(2)
225–255.doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.

[3] D.T. Sawyer, J.L. Roberts (1974). Experimental Electrochemistry for Chemists, John Wiley & Sons, Inc..

[4] Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 ISBN 978-0-470-74957-9

[5] Cramer, R. E., and Bopp, T. T. (1977) Great I and C plot.

[6] (1968).J. Chem. Educ..1968(45)
581–586.doi:10.1021/ed045p581.

[7] (1996).Journal of Chemical Education.73(8)
701–707.doi:10.1021/ed073p701.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]