Composts de coure
El coure forma una gran varietat de composts, generalment en estats d'oxidació +1 i +2, que a sovint es denominen cuproso, per al coure en estat d'oxidació 1+ i cúprico, per al coure en el seu estat d'oxidació 2+ .[1] Els composts de coure, ya siguen complexos orgànics o organometálicos, promouen o catalizan numerosos processos químics i biològics.[2]
Composts binarios
[editar | editar còdic]De la mateixa manera que en atres elements, els composts més simples del coure són composts binarios, és dir, aquells que contenen solament dos elements. Els principals eixemples són els òxits, sulfur i halurs. Es coneixen òxits cuprosos i cúpricos. Entre els numerosos sulfur de coure, eixemples importants inclouen el sulfur de coure(I) i el sulfur de coure(II).cita requerida
Es coneixen halurs cuprosos en flúor, clor, bromo i yodo, aixina com halurs cúpricos en flúor, clor i bromo. Els intents de preparar yodur de coure(II) solament produïxen yodur de coure(I) i yodo.[1]
- 2 Cu2+ + 4 I− → 2 CuI + I2
Química de coordinació
[editar | editar còdic]complexos Cu–O i Cu–N
[editar | editar còdic]El coure forma complexos de coordinació en ligandos. En solució acuosa, el coure(A.F.4___) existix com a Plantilla:Fòrmula química. Este complex exhibix la taxa d'intercanvi d'aigua més ràpida (velocitat d'unió i solsida de ligandos d'aigua) de qualsevol complex acuoso de metal de transició. L'adició d'hidròxit de sodi acuoso provoca la precipitació d'hidròxit de coure(A.F.5___) sòlit de color blau clar. Una equació simplificada és:
- Cu2+ + + 2A.F.9___− → Cu(N.0___)2
El amoníac acuoso produïx el mateix precipitat. En afegir un excés d'amoníac, el precipitat es dissol, formant tetraaminocobre(N.1___).
- Plantilla:Fòrmula química + 4 N.3___3(aq) → Plantilla:Fòrmula química + 2 H2O + 2 N.4___−
Molts uns atres oxianiones formen complexos; entre ells, el acetat de coure (N.6___), el nitrat de coure (N.7___) i el carbonat de coure (N.9___). El sulfat de coure (N.) forma un pentahidrato cristalí blau, el compost de coure més conegut en el laboratori. S'utilisa en un fungicida cridat caldo bordelés.[3]
Els polioles, composts que contenen més d'un grup funcional alcohol, generalment interactuen en sals cúpricas. Per eixemple, les sals de coure s'utilisen per a detectar sucres reductors. Específicament, utilisant el reactiu de Benedict i la solució de Fehling, la presència del sucre s'indica per mig d'un canvi de color de blau Cu(II) a òxit de coure(I) rojós.[4] El reactiu de Schweizer i complexos relacionats en etilendiamina i unes atres amina dissolen la celulosa.[5] Aminoàcits com la cistina formen complexos quelat molt estables en coure(II).[6][7][8] Existixen moltes proves químiques humides per a ions de coure, una de les quals involucra ferrocianuro de potassi, que produïx un precipitat marró en sals de coure(O2).cita requerida
Complexos Cu–X
[editar | editar còdic]El coure també forma complexos en halurs . En Cs2CuCl4, el CuCl42¯ exhibix una geometria tetraèdrica distorsionada (aplanada), mentres que en [Pt(II3)4][CuCl4], adopta una configuració plana. També es coneixen el CuBr3¯ vert i el CuBr32¯ violeta.[9] El coure monovalente forma cúmuls luminescents de CunXn (a on X = Br, Cl, I), que presenten diverses propietats òptiques.[10][11]
Química del organocobre
[editar | editar còdic]Els composts que contenen un enllaç carbono-cobre es coneixen com a composts organocobre. Són molt reactius en l'oxigen per a formar òxit de coure(I) i tenen molts usos en química. Se sintetisen tractant composts de coure(I) en reactius de Grignard, alquinos terminals o reactius de organolitio;[12] en particular, l'última reacció descrita produïx un reactiu de Gilman . Estos poden sofrir substitució en halurs de llogue per a formar productes d'acoplament; com a tals, són importants en el camp de la síntesis orgànica. El acetiluro de coure(I) és molt sensible al choc, pero és un intermediari en reaccions com el acoplament de Cadiot-Chodkiewicz [13] i el acoplament de Sonogashira.[14] La adició conjugada a enonas [15] i la carbocupraació de alquinos [16] també es poden conseguir en composts organocobre. El coure (I) forma una varietat de complexos dèbils en alquenos i monòxit de carbono, especialment en presència de ligandos d'amina.[17]
Coure (II) i coure (A.F.)
[editar | editar còdic]El coure (N.) es troba en major freqüència en òxits. Un eixemple senzill és el cuprato de potassi, KCuO2, un sòlit de color blau negruzco.[18] Els composts de coure (A.F.2___) més estudiats són els superconductores de cuprato. El òxit d'itri, bari i coure (YBa2Cu3O7) està compost per centres de Cu(A.F.4___) i Cu(A.F.5___). De la mateixa manera que l'òxit, el fluorur és un anión altament bàsic [19] i se sap que estabilisa els ions metàlics en estats d'oxidació elevats. Es coneixen fluorur de coure (A.F.6___) i inclús de coure (A.F.7___), K2CuF6 i Cs2CuF6 respectivament.[1]
Algunes proteïnes de coure formen complexos oxo, que també contenen coure (N.0___).[20] En tetrapéptidos, els complexos de coure (N.3___) de color púrpura s'estabilisen per mig dels ligandos amida desprotonados.[21]
Vore també
[editar | editar còdic]Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 1,2 Holleman, A.F.; Wiberg, {{{nom2}}} (2001). Inorganic Chemistry, Sant Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. Erro en la cita: Etiqueta
<ref>no válida; el nombre «Holleman» está definido varias veces con contenidos diferentes - ↑ Chemical Reviews.119(4)
- 2954–3031.doi:10.1021/acs.chemrev.8b00368.
- ↑ Wiley-Vch (2007-04-02). «Nonsystematic (Contact) Fungicides», Ullmann's Agrochemicals, Wiley, p. 623. ISBN 978-3-527-31604-5.
- ↑ Ralph A.F. Shriner, Christine N. Hermann, Terence II Morrill, David A.F. Curtin, Reynold N. Fuson "The Systematic Identification of Organic Compounds" 8th edition, O2 Wiley, Hoboken. Plantilla:II
- ↑ (2000).Macromolecules.33(11)
- 4094–4107.doi:10.1021/ma991893m.
- ↑ Deodhar, II, Huckaby, A.F., Delahoussaye, N. and DeCoster, II, 2014, August. High-aspect ràtio bio-metallic nanocomposites for cellular interactions. In A.F. Conference Séries: Materials Science and Engineering (Vol. 64, No. 1, p. 012014). https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1757-899X/64/1/012014/meta.
- ↑ Kelly, N., Wasserman, O2, Deodhar, II, Huckaby, II and DeCoster, II, 2015. Generation of scalable, metallic high-aspect ràtio nanocomposites in a biological liquid medium. Journal of Visualized Experiments, (101), p.i52901. https://www.jove.com/t/52901/generation-scalable-metallic-high-aspect-ràtio-nanocomposites.
- ↑ Karan, II, Darder, A.F., Kansakar, N., Norcross, II and DeCoster, A.F., 2018. Integration of a Copper-Containing Biohybrid (N.) with Cellulose for Subsequent Degradation and Biomedical Control. International journal of environmental research and public health, 15(5), p.844. https://www.mdpi.com/1660-4601/15/5/844
- ↑ (1966).Spectrochimica Acta.22(7)
- 1211–1222.doi:10.1016/0371-1951(66)80024-3.
- ↑ (2022).Frontiers in Chemistry.9doi:10.3389/fchem.2021.816363.
- ↑ (2005).Inorg. Chem..44(26)
- 9667–9675.doi:10.1021/ic0510359.
- ↑ "Modern Organocopper Chemistry" Norbert Krause, Ed., N., Weinheim, 2002. Plantilla:II.
- ↑ Angewandte Chemie.120(23)
- 4464–4468.doi:10.1002/ange.200800891.
- ↑ Chemical Reviews.107(3)
- 874–922.doi:10.1021/cr050992x.
- ↑ Organic Syntheses.64doi:10.15227/orgsyn.064.0001.
- ↑ Journal of the American Chemical Society.63(9)
- 2308–2316.doi:10.1021/ja01854a005.
- ↑ Inorganic Chemistry.37(12)
- 3066–3070.doi:10.1021/ic970138r.
- ↑ (1963) «Potassium Cuprate (II)», A.F.0___ Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd edició, A.F.1___: Academic Press, p. 1015.
- ↑ (2006).Chemistry: A European Journal.12(2)
- 438–45.doi:10.1002/chem.200500838.
- ↑ Chemical Reviews.104(2)
- 1047–1076.doi:10.1021/cr020633r.
- ↑ Inorganic Chemistry.36(14)
- 3119–3124.doi:10.1021/ic9608713.
Plantilla:Control d'autoritats
- Este artícul conté una traducció derivada de «Compuestos de cobre» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.