Hidrat
Hidrat és un terme utilisat en química orgànica i química inorgànica per a indicar que una substància conté aigua.[1]
_chloride.jpg){kind=link}
En química orgànica, un hidrat és un compost format per l'agregat d'aigua o els seus elements a una molècula receptora. Per eixemple, l'etanol, C2—H5—OH, pot ser considerat un hidrat d'etileno, CH2=CH2, format per l'agregat d'H a un C i OH a l'atre C. Una molècula d'aigua pot ser eliminada, per eixemple per mig de l'acció d'àcit sulfúric. Un atre eixemple és el hidrat de cloral, CCl3—CH(OH)2, que pot ser obtingut per mig de la reacció d'aigua en cloral, CCl3—CH=O.
Atres molècules són anomenades hidrats per raons històriques. La glucosa, C6H12O6, un carbohidrat o hidrat de carbono, es va pensar originalment que responia a la fòrmula C6(H2O)6, pero açò és una descripció molt pobra de la seua estructura tal com li la coneix hui dia. Per una atra part el metanol és a sovint oferit com “metil hidrat”, lo que implica una fòrmula que és incorrecta ( CH3OH2 ), quan la fòrmula correcta és CH3—OH.
-chloride-hexahydrate-sample.jpg){kind=link}
En química inorgànica, els hidrats són substàncies que contenen molècules d'aigua en la seua composició que, o be estan lligades a un núcleu metàlic, o estan cristalizadas en el complex metàlic. Tals hidrats es diu que posseïxen "aigua de cristalisació" o "aigua d'hidratació". Esta és lliberada quan l'hidrat és somés a alta temperatura, la ret es trenca i deixa escapar una o més molècules d'aigua. Si l'aigua és aigua pesada, a on l'hidrogen consistix del isòtop deuteri, llavors se sol utilisar el terme deuterar en lloc de hidratar.
Un eixemple colorit és el clorur de cobalt(II), que vira del blau al magenta (roig) al hidratarse, i per lo tant pot ser utilisat per a indicar la presència d'aigua.
Usos
[editar | editar còdic]Construcció
[editar | editar còdic]La presència d'hidrats és prou útil en els tres camps d'activitat. En general, en la construcció i en els refractarios, els aglutinants inorgànics solen carir d'aigua durant la seua fabricació. Per eixemple, tant en els productes de ciment com d'algeps, s'aplica calor a les matèries primeres. Una volta que s'afig aigua en una obra, la pols es rehidrata i és capaç de formar enllaços en atres substàncies presents. Aixina, es passa de la pols, a la lechada, o a la pasta i després es forma la pedra de ciment'. l'aigua que no està lligada químicament, o convertida en hidrats, pot eixir de nou com vapor, especialment per la calor d'hidratació, en els productes de ciment en particular, que sofrixen una reacció química exotèrmica en l'aigua.
En general, quant més temps es puguen mantindre humits els productes cementantes immediatament despuix de la seua colocació, millor. Quant més humits es mantinguen els productes cementantes, més aigua es convertirà en hidrats, en lloc d'evaporar-se per la calor d'hidratació i atres influències ambientals. El secat prematur és causa de greus problemes en el formigó, com el agrietamiento i la contracció.
Protecció passiva contra el fòc
[editar | editar còdic]Evitar el secat prematur és important per a tots els demés productes cementicios de la construcció, com els morters d'ignifugación i firestop en particular, en els que la més mínima fissura pot provocar rebujos. L'aigua lligada químicament, és la font de reaccions endotèrmiques quan s'expon al fòc. Les temperatures del fòc en un edifici poden alcançar els 1100 °C, depenent del combustible present i de la disponibilitat d'oxigen. La presència d'hidrats manté l'element expost al calor a 100 °C o menys, fins que es gasta tota l'aigua. Per lo tant, quants més hidrats hi haja, major serà la duració de la resistència al fòc. Açò és lo que conferix característiques de resistència al fòc als materials de construcció bàsics o "antics", com l'algeps, el formigó o l'algeps.
Física de l'espai
[editar | editar còdic]La duració de la resistència al fòc és important per a molts productes PFP d'alta tecnologia, com les pintures intumescentes i endotèrmiques, les envoltura i les rajoletes, com els utilisats en física espacial, per als vehículs de reentrada.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 625. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Hidrato» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.