Dissociació (química)

Dissociació en química és un procés general en el qual complexos, molècules i/o sales se separen en molècules més menudes, ions o radicals, usualment de manera reversible. Dissociació és lo opost de l'associació, síntesis química o a la recombinació.

Quan un àcit de Brønsted-Lowry es posa en l'aigua, un enllaç covalente entre un àtom electronegativo i un àtom d'hidrogen es trenca per la fissió heterolítica, lo que dona un protó i un ion negatiu.

El procés de dissociació és freqüentment confòs en el de descomposició.

Constant de dissociació

Constants de dissociació. Font: adaptada de J.M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott. Introducció a la Termodinàmica en Ingenieria Química. Quinta edició. Ciutat de Mèxic : s.n., 1997.

Per a dissociació reversibles en equilibri químic.

$\mathrm{A}\mathrm{B}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{A}+\mathrm{B}$

La constant de dissociació K_c és la relació del component disociado en respecte de l'associat.

$K_c=\frac{[A]\cdot [B]}{[AB]}$

Sales

La dissociació en sales per solvatación en un solvent com aigua significa la separació dels aniones i cationes. La sal pot recuperar-se per l'evaporament del solvent o per cristalisació en reduir la temperatura.

Àcit

La dissociació dels àcits en una solució significa la lliberació d'un protó H⁺, est és un procés d'equilibri, açò vol dir que dissociació i la recombinació ocorren al mateix temps en la mateixa velocitat. La constant de dissociació dels àcit K_a indica qué tan fort és un àcit, els àcit forts posseïxen una K_a de major valor (per lo tant menor pK_a). L'estudi d'estos equilibris es diu Equilibri àcit-base.

Grau de dissociació

El grau de dissociació, α, es definix com el cocient entre la cantitat de substància disociada, respecte de la cantitat de substància inicial o total. Estes cantitats de substància es medixen en moles, o en qualsevol magnitut proporcional als moles: massa, volum de gas medits en iguals condicions...

$\alpha =\frac{cantidaddesustanciadisociada}{cantidaddesustanciatotal}$

Sol donar-se en forma de percentage o de tant per cent:

${\alpha }_{\mathrm{\%}}=\frac{cantidaddesustanciadisociada}{cantidaddesustanciatotal}\mathrm{\cdot }\mathrm{100}$

Aixina per eixemple, si calfem 140 grams de yodur d'hidrogen i en alcançar l'equilibri, només queden 75 g, es deduïx que s'han disociado 140g - 75 g = 65 g.

I per tant, el grau de dissociació (%) serà ${\alpha }_{\mathrm{\%}}=\frac{65g}{140g}\cdot 100=46,4\mathrm{\%}$

Vore també: coeficient d'activitat