Reacció de síntesis

En els casos més simples, les reaccions de síntesis són aquelles que ocorren quan dos àtoms o molècules diferents interactuen per a formar una molècula o compost distint. La majoria de les voltes, quan es produïx una reacció de síntesis, es llibera energia i la reacció és exotèrmica. No obstant, també es pot obtindre un resultat endotèrmic. Les reaccions de síntesis són una de les classes principals de reaccions químiques, entre les que s'inclouen les reaccions de desplaçament simple, les de desplaçament doble i les de combustió, entre unes atres. Una reacció de síntesis o reacció de combinació és un procés elemental en el que dos o més substàncies químiques reaccionen per a generar un sol producte. Elements o composts senzills que s'unixen per a formar un compost més complex. La següent és la forma general que presenten este tipo de reaccions:

• A + B → C

A on A i B representen qualsevol substància química i C el compost resultant.

Algunes reaccions de síntesis es donen en combinar un òxit bàsic en aigua, per a formar un hidròxit, o en combinar l'òxit d'un no metal en aigua per a produir un oxi-àcit.

Eixemples:

• Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2Na(OH)_(ac)
• SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(ac)
• CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(ac)

Atres reaccions de síntesis es donen en combinar un no metal en hidrogen, per a obtindre un hidrácido.

Eixemple:

• Cl_2(g)+ H_2(g) → 2HCl_(g)

L'oxidació d'un metal, també és una reacció de síntesis o de combinació.

Eixemple:

• 4Na_(s) + O_2(g) → 2Na₂O_(s)