Àcit carbónico
El àcit carbónico és un àcit oxácido provinent del diòxit de carbono (CO2), sent la seua composició H2CO3.[1] També és cridat trioxicarbonato de dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) d'hidrogen o àcit trioxocarbónico (IV). És un àcit dèbil puix el seu constant d'ionisació és molt chicoteta, Ka = 4,5·10-7.[2] L'àcit carbónico pot atacar a molts dels minerals que comunament formen les roques calcàreas o margosas, descomponent-els per eixemple en bicarbonato de calcio.[3]
És el producte de la reacció d'aigua i diòxit de carbono (IV) i existix en equilibri en este últim, per eixemple, en l'aigua gasificada o la sanc. No és possible obtindre concentracions significatives d'àcit carbónico en dissolució acuosa ya que la presència d'una sola molècula d'aigua promou la seua descomposició immediata en diòxit de carbono(IV) i aigua: l'energia d'associació entre la molècula d'aigua agregada i la que es genera per dissociació és més gran que l'energia de dissociació de l'àcit carbónico. En absència absoluta d'aigua l'àcit carbónico sí seria estable, pero s'estima que en dissolució acuosa existix una concentració menor a 0,003 % baix eixa espècie respecte al que es troba com a diòxit de carbono. Per este motiu es considera que en dissolució existix com a diòxit de carbono dissolt. Llavors, en les seues dissociació àcides el diòxit de carbono pot perdre un o dos electrons. L'hidratació i dissociació del primer anión forma el carbonat àcit, també cridat carbonat monoácido, monobásico, hidrogenocarbonato o anión bicarbonato;
- CO2 + H2O → HCO3- + H+ (pKa1 = 6,35)
mentres que la dissociació del segon protón forma l'anión carbonat.
- HCO3- → CO3-2 + H+ (pKa2 = 10,33)
Quan les dissolució de diòxit de carbono o de bicarbonato reaccionen en una base, poden formar sals com bicarbonatos o carbonat. Per eixemple, combinat en calç (òxit de calcio) es forma el bicarbonato o carbonat de calcio (calcita o aragonito). Que es forme un o un atre depén del pH, és dir, de la proporció de l'hidròxit o òxit present. El marbre o l'alabastre són eixemples de carbonat de calcio o calcites. Si una calcita entra en contacte en un àcit, per eixemple clorhídric, el pH àcit promourà la protonación del carbonat i lliberació de diòxit de carbono, deixant com a producte clorur de calcio. Esta baixa resistència dels carbonat als àcit, inclús al vinagre o als sucs de frutes, va fer que les mesades o piletas de cuina de marbre o alabastre caigueren en desús, i en el seu lloc s'elegiren atres materials més adequats com el granit (roca formada per silicats) o uns atres. Esta reacció d'acidificació de carbonat és la que fonamenta la lliberació de diòxit de carbono de la pols leudante. Est consistix en una mescla de bicarbonato de sodi sec, un acidificante comestible (àcit tartárico) i fécula de dacsa com a dessecant. Mentres la mescla estiga seca no hi haurà reacció, pero en mesclar-ho en una massa humida, es formaran bombetes de diòxit de carbono deixant un mínim residu de tartrato de sodi. L'àcit carbónico està present en les begudes gaseoses o carbonatades. En una forma més diluïda eixercita un paper principal en la formació de covas degut a que dissol el carbonat de calcio o calcita quan la concentració de diòxit de carbono (antigament anhídrit carbónico) és alta. Este àcit opera com a regulador del pH (tampó o buffer) en la dissolució conseguida per a desinfectar l'aigua quan és l'únic mig operante, l'àcit carbónico més fort, és el sulfat àcit de calcio. El pH d'una solució saturada de diòxit de carbono alcança un pH de 6,5 aproximadament. A les sals i éster de l'àcit carbónico se'ls denominen carbonat àcits o bicarbonatos (base conjugada de l'àcit carbónico). La base conjugada del bicarbonato és el carbonat.
Com a afecta en el cos
[editar | editar còdic]L'àcit carbónico és crucial per a la regulació del pH sanguíneu. Es forma quan el diòxit de carbono es dissol en aigua en la sanc, creant àcit carbónico, el qual es disocia en bicarbonato i protones. Esta reacció reversible actua com un sistema d'amortiguación que ajuda a mantindre el pH de la sanc dins del ranc adequat (al voltant de 7.35-7.45), compensant qualsevol canvi en l'acidea i assegurant que l'entorn siga propici per a les funcions biològiques. Ademés, l'àcit carbónico facilita el transport del diòxit de carbono des dels teixits, a on es produïx com un rebuig metabòlic, fins als pulmons, a on es exhala. En els glòbuls rojos, el CO₂ es convertix en àcit carbónico i després en bicarbonato, que es transporta en el plasma sanguíneu. En els pulmons, este procés s'invertix: el bicarbonato es reconvertix en CO₂ per a ser exhalado. Els renyons també juguen un paper crucial en ajustar l'excreció de bicarbonato i protones, ajudant a mantindre l'equilibri àcit-base en el cos segons siga necessari.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Mario; Eugenio, {{{nom2}}} (18 d'abril de 2013). Ingenieria química (en és), Editorial UNED. ISBN 9788436266429.
- ↑ Pastura; Johnson, {{{nom2}}} (1981). Determinació d'estructures orgàniques (en és), Reverte. ISBN 9788429174694.
- ↑ «Àcit Carbónico: Oxácido indispensable per a la nostra salut.».
Vore també
[editar | editar còdic]Enllaços externs
[editar | editar còdic]- Càlcul del pH i titulació de solucions de gerardo libuao/bicarbonato/carbonat en fulls Excel en anglés o Portugués
- Font de l'artícul
- Este artícul conté una traducció derivada de «Ácido carbónico» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.