Sulfat de cadmi
| Sulfat de cadmi | ||
|---|---|---|
.jpg)
| ||
| Nom IUPAC | Sulfat de cadmi(II) | |
| Atres noms | Àcit sulfúric, sal de cadmi (1:1), | |
| Identificadors | ||
| número CAS | ||
| PubChem | ||
| número CE | [enllaç trencat] | |
| ChEBI | CHEBI:50292 | |
| número RTECS | EV2700000 | |
| SMILES | [Cd+2].[O-]S([O-])(=O)=O | |
| ||
| Referència de Gmelina | 8295 | |
| Propietats | ||
| Fòrmula molecular | CdSO4 CdSO4·H2O (monohidrato) 3CdSO4·8H2O (octahidrato) | |
| Massa molar | 208.47 g/mol (anhidro) 226.490 g/mol (monohidrato) 769.546 g/mol (octahidrato) | |
| Apariència | Sòlit higroscòpic blanc | |
| Olor | vàter | |
| Densitat | 4.691 g/cm³ (anhidro) 3.79 g/cm³ (monohidrato) 3.08 g/cm³ (octahidrato)[1] | |
| Punt de fusió |
1000 °C, 1273 K, 1832 °F | |
| Punt d'ebullició |
(es descompon en sulfat bàsic i després en òxit) | |
| Solubilidad en aigua |
anhidro: 75 g/100 ml (0 °C) 76.4 g/100 ml (25 °C) 58.4 g/100 ml (99 °C) monohidrato: 76.7 g/100 ml (25 °C) octahidrato: molt soluble | |
| Solubilidad | llaugerament soluble en metanol, acetat d'etil insoluble en etanol | |
Susceptibilitat magnètica (&x3C7;)
|
-59.2·10−6 cm³/mol | |
| Índex de refracció (nD) | 1.565 | |
| Estructura | ||
| Estructura cristalina | ortorrómbico (anhidro) monoclínica (hepta & octahidrato) | |
| Termoquímica | ||
| Entalpia estàndar de formació ΔfH |
−935 kJ·mol−1[2] | |
| Entropía molar estàndart S |
123 J·mol−1·K−1 | |
| Perills | ||
| NFPA 704 |
1
3
0
| |
| O. S. Permissible llímit d'exposició (PEL) | [1910.1027] TWA 0.005 mg/m³ (com Cd) | |
| Composts relacionats | ||
| Uns atres aniones |
Acetat de cadmi, Clorur de cadmi, Nitrat de cadmi | |
| Atres cationes |
Sulfat de zinc, Sulfat de calcio, Sulfat de magnesi | |
| Llevat que s'indique lo contrari, es donen les senyes dels materials en el seu estat estàndar (a 25 °C, 100 kPa). | ||
El sulfat de cadmi és un compost químic. La seua fòrmula química és CdSO4. Està fet d'ions de cadmi i sulfat. El cadmi es troba en estat d'oxidació +2.
Propietats
El sulfat de cadmi és un sòlit blanc. Es dissol fàcilment en aigua. És tòxic i cancerígeno.
Preparació
El sulfat de cadmi s'obté dissolent carbonat de cadmi, òxit de cadmi o cadmi metal en àcit sulfúric.
Vore també
Referències
- ↑ Lide, David R., ed. (2006). wikipedia. org/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: wikipedia. org/wiki/CRC_Press CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Sulfato de cadmio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.