KT (unitat d'energia)

Valors aproximats de kT a 298 K	Unitats
kT = 4.11×10−21	J
kT = 4.114	pN⋅nm
kT = 9.83×10−22	calç
kT = 25.68	meV
Cantitats relacionades
kT/hc ≈ 207	cm−1
kT/i = 25.7	mV
RT = kT ⋅ NA = 2.479	kJ⋅mol−1
RT = 0.593	kcal⋅mol−1
h/kT = 0.16	PD

kT (també escrit com a k_BT ) és el producte de la constant de Boltzmann, k (o k_B), i la temperatura, T.

Este producte s'usa en física com un factor d'escala per als valors d'energia en sistemes en la escala molecular (a voltes s'usa com una unitat d'energia), ya que les taxes i freqüències de molts processos i fenomens depenen no solament del seu energia, sino de la relació entre eixa energia i kT, és dir: I / kT (vore equació de Arrhenius i factor de Boltzmann). Per a un sistema en equilibri en conjunt canònic, la provabilitat de que el sistema estiga en un estat en energia I és proporcional a i^{−ΔI / kT}.

A un nivell més fonamental, kT és la cantitat de calor requerida per a aumentar la entropía termodinàmica d'un sistema, en unitats naturals, en un nat. I / kT per lo tant, representa una cantitat d'entropía per molècula, mida en unitats naturals.

En els sistemes a major escala (escala macroscòpica), en elevades cantitats de molècules, el valor de RT s'usa, comunament; en les seues unitats SI són juliol per mol (J / mol ): (RT = kT ⋅ N_A).

RT

RT és el producte de la constant de gas molar, R, i la temperatura, T. Este producte sol usar-se en física com a factor d'escala per als valors d'energia en una escala macroscòpica (a voltes s'usa com una pseudo-unitat d'energia), ya que molts processos i fenomens depenen no solament de la energia, sino a nivell fonamental, de la relació d'energia i RT és dir I / RT . Les unitats SI para RT que s'ampren són juliol per mol (J/mol).

Diferix de kT solament per un factor de la constant de Avogadro, N_A.

El seu dimensió és energia o ML²T^{− 2}, expressada en unitats SI com juliol (J):

kT = RT/N _A