Òxits de nitrogen

Estructura de Lewis general per als òxits de nitrogen.

El terme (N_xO_i) s'aplica a varis composts químics binarios gaseosos formats per la combinació d'oxigen i nitrogen. El procés de formació més habitual d'estos composts inorgànics és la combustió a altes temperatures, procés en el qual habitualment el aire és el comburente.

En funció de la valència atòmica que utilise el nitrogen, els òxits de nitrogen tenen distintes formulació i s'apliquen per a ells diferents nomenclatures:

Fòrmula	Nomenclatura sistemàtica	Nomenclatura d'Estoc	Nomenclatura tradicional
N2O	Monòxit de dinitrógeno	Òxit de nitrogen (I)	Òxit nitroso (anhídrit hiponitroso)
NO	Monòxit de nitrogen	Òxit de nitrogen (II)	Òxit nítric
N2O3	Trióxido de dinitrógeno	Òxit de nitrogen (III)	Anhídrit nitroso
N2O4	Tetraóxido de dinitrógeno	Òxit de nitrogen(IV)	Tetraóxido de nitrogen
NO2	Diòxit de nitrogen	Òxit de nitrogen (IV)	Diòxit de nitrogen
N2O5	Pentaóxido de dinitrógeno	Òxit de nitrogen (V)	Anhídrit nítric

El monòxit de nitrogen i el diòxit de nitrogen constituïxen dos dels òxits de nitrogen més importants toxicológicamente; cap dels dos és inflamable.

El monòxit de nitrogen és un gas a temperatura ambiente d'olor dolça penetrant, fàcilment oxidable a diòxit de nitrogen. Mentres que el diòxit de nitrogen té una forta olor desagradable. El diòxit de nitrogen és un líquit a temperatura ambiente, pero es transforma en un gas pardo-rojós a temperatures sobre els 21 °C.

El nitrogen diatómico gaseós en estar format per un enllaç triple, és molt poc reactiu, pero en les combustió portades a terme a altes temperatures, el nitrogen conseguix reaccionar en el oxigen (que és molt reactiu) formant diversos tipos d'òxits de nitrogen.

Els òxits de nitrogen són lliberats a l'aire des dels tubos d'escape de vehículs motorisats (sobretot diésel i de mescla pobra), de la combustió del carbó, petròleu o gas natural, i durant processos tals com la soldadura per arc, galvanoplàstia, gravat de metals i detonació de dinamita. També són produïts comercialment en fer reaccionar el àcit nítric en metals o en celulosa.

Els òxits de nitrogen també es generen en la naturalea, sent les causes més freqüents els rajos, els incendis forestals, la activitat volcànica i la descomposició bacteriana de determinats nitrat.

Els òxits de nitrogen, una volta lliberats a l'aire per les combustió (NOx) formen, a través de reaccions fotoquímiques, contaminants secundaris, per eixemple el PAN (nitrat de peroxiacetilo), formant el smog fotoquímic o boira tipo Los Àngeles, típica de les zones en gran concentració de vehículs de motor. Les reaccions produïdes en l'atmòsfera per estos composts són molt complexes, i intervenen radicals OH, O_3, NO, i uns atres.

Els òxits també indica varis composts la combinació dels quals ve de l'oxigen mesclat en el nitrogen. Els òxits de nitrogen són usats en la producció d'àcit nítric, lacas, tinturas i atres productes químics, com a combustibles per a eixidas, en la nitrificació de composts químics orgànics i en la manufactura d'explosius. Els motors que més els produïxen són els diésel i els motors de mescla pobra.

Pels seus efectes adversos en la salut s'han regulat els seus nivells en normes ambientals i/o sanitàries. En l'Unió Europea, la Directiva europea 50/2008 (que cada estat membre deu trasponer a la seua llegislació, en Espanya ho va fer el RD 102/2011) fixa els nivells màxims horaris, el nivell màxim de mija anual, i el número màxim de dies en que es poden superar els nivells màxims horaris. En Espanya moltes zones urbanes no complixen estos nivells.

A partir de la norma Euro 3 (any 2000) s'establixen uns llímits de NOx per als fabricants d'automoció