Nitrit

Erro al crear miniatura:

Una ressonància híbrida que mostra els enllaços de N-O a l'ió nitrit tenen ordre d'enllaç de vora 1,5; deixant gran part de la càrrega negativa simple compartida entre els àtoms d'oxigen terminals

Model CPK de NO₂⁻

Erro al crear miniatura:

Les dos estructures canòniques de NO₂⁻ que contribueixen a la ressonància híbrida mostrada dalt

L'ió nitrit és NO₂⁻. L'anió és angular, a més d'isoelèctric en l'O₃. Els nitrits són sals o bé esters de l'àcid nitrós (HNO₂). A la natura els nitrits es formen per oxidació biològica de les amines i de l'amoníac, o per reducció del nitrat en condicions anaeròbiques. A la indústria s'obtenen al dissoldre N₂O₃ en dissolucions bàsiques. Tractant-se de sals d'un àcid feble en contacte en àcids forts com l'àcid sulfúric es lliura l'àcid nitrós inestable que en dissolució àcida està en equilibri en l'ió de nitrosoni (NO⁺). Este està relacionat en diverses reaccions de substitució electrofílica i en reaccions de síntesi de colorants diazoics.

Aplicacions

Els nitrits formen part de moltes formulacions de sals per salar carns (E249 = nitrit de potassi; E250 = nitrit de sodi). Es coneix la seua capacitat de mantenir un color roig desijat a la matèria primera perque reacciona en la mioglobina de la carn. Això no obstant, la concentració ha de ser baixa perque se sospita que pot afavorir l'aparició de càncer. A més per la seua interacció en l'hemoglobina resulten tòxics. Els nitrits són productes de partida a la síntesi de diversos composts químics, sobretot compostos diazó. La seua a aplicació mèdica és com antídot en cas d'enverinaments per ciani de potassi, causant vasodilatació i a més és antiespasmòdic.

Toxicitat i medi ambient

Els nitrats resulten tòxics per als peixos. Una concentració de 0,2 - 0,4 mg/l mata al 70% d'una població de truites. I es dona una mortalitat alta de peixos a partir de 0,15 mg/l.

Determinació

El nitrit present a l'aigua es determina per diazotació en sulfanilamida i copulació en clorhidrat de N-(1-naftil)-etilendiamina, per formar un colorant azoic de gran intensitat que es mesura en un espectrofotòmetre de longitut d'ona de 540nm. També s'analisa afegint-hi reactiu de Zambelli i mesurant-lo en un espectrofotòmetre a 450nm.

Nitrits Orgànics

Erro al crear miniatura:

Estructura del grup funcional nitrosooxy (RONO)

En química orgànica, els nitrits són èsters de l'àcid nitros i conté el grup funcional nitrosooxy. Tenen la fórmula general $\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{O}$, on la "R" és un grup arilo o alquilo. el nitrit amilo és utilisat en medicina per tractaments de malties del cor. No s'ha de confondre els nitrits en els nitrats, les sals d'àcid nítric, o en nitroderivats, encara que comparteixen la fórmula RNO₂. Tampoc s'ha de confondre l'anió nitrit NO₂⁻ en el catió nitroni NO₂⁺.