Hidrur de liti
El hidrur de liti (LiH) és un compost químic de liti i hidrogen. És un sòlit cristalí incoloro, encara que les mostres comercials presenten aspecte grisáceo. Esta sal inorgànica està formada per cationes liti Li+ i aniones hidrur H-, i, com és característic dels hidrur salinos, o iònics, té un alt punt de fusió, de 689 °C. Per l'extraordinària llaugerea dels seus ions, que resulta en una massa molecular d'aproximadament 8, la seua densitat és de 820 quilograms per metro cúbic (kg/m³), la més baixa dels composts salinos. Té una capacitat calorífica estàndar de 29,73 J/mol.K en una conductivitat tèrmica que varia en la composició i la pressió (des d'a lo manco 10 fins a 5 W/mK a 400 K) i disminuïx en la temperatura.
El anión hidrur en general és molt reactiu front a l'aire, a l'aigua i a agents oxidants; un catión dur i poc electró-atrayente com el liti no pot donar-li la relativa estabilitat que es troba, per eixemple, en l'hidrur de zinc. Aixina, l'hidrur de liti és un sòlit inflamable i molt reactiu en l'aigua, produint el corroent compost hidròxit de liti, aixina com hidrogen gaseós.
- LiH + H2O → LiOH + H2
Síntesis
[editar | editar còdic]Es produïx per reacció de liti fos en gas hidrogen en condicions d'alta pressió i alta temperatura:
- 2 Li(l) + H2(g) 2 LiH(s)
Usos
[editar | editar còdic]L'hidrur de liti, LiH, té numerosos usos:
- com a precursor per a la síntesis d'hidrur de liti i alumini (LiAlH4);
- en generadors d'hidrogen;
- en l'almagasenament d'hidrogen;
- tant refrigerante com a blindage en reactors nuclears;
- en la fabricació de ceràmica;
- com a agent reductor[1] (redox).
De tots els hidrur, el liti és el catión més llauger possible, ya que el catión hidronio reaccionaria violentament en l'hidrur per a formar dihidrógeno, i no es coneixen composts estables d'heli. ya que els hidrur de berili BeH2 i bor B2H6, també molt llaugers i d'estequiometría més favorable, són covalente, l'hidrur de liti té el més alt contingut d'hidrogen en percentage en massa dels hidrur salinos o iònics. El contingut en hidrogen del LiH és, per eixemple, tres voltes major que el de NaH (encara que el seu estequiometría és idèntica), la qual cosa fa que el LiH siga d'interés per a l'almagasenament d'hidrogen. El compost es va utilisar en 1967, en el LEX ONERA, en forma d'un combustible en gra per a eixides híbrides, denominat Lithergol hipergólico.[2][3] [4]
Deuteruro de liti
[editar | editar còdic]El corresponent deuteruro de liti-6, de fòrmula 6LiD, és el combustible de fusió en les armes termonuclears. En les ogives en la disposició Teller-Ulam, el LiD es comprimix i es calfa per l'explosió de la fissió primària fins al punt en que ocorre la fusió. El deuteruro de liti-6, a diferència del de triti, no és radiactiu. cal senyalar, com es va descobrir quan la prova nuclear de Castle Bravo va superar la potència esperada, que l'isòtop liti-7, que constituïx la major part de liti natural, està també expost als neutrons, com lo està el liti-6, en ser bombardejats pels neutrons ràpits.[5]
El deuteruro de liti-6 també pot ser utilisat com a recipient d'almagasenament per al seu us en vehículs d'hidrogen. El 6LiD es pot obtindre per calfament de liti-6 i deuteri gas (procedent de electrólisis d'aigua pesada) en un recipient herméticamente tancat a 600-700 °C.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Aufray M, Menuel S, Fort I, Eschbach J, Rouxel D, Vincent B(2009).JOURNAL OF NANOSCIENCE AND NANOTECHNOLOGY.9(8)
- 4780–4789.doi:10.1166/jnn.2009.1087.
- ↑ «Copia archivada». Archivat des d'el original, el 24 d'agost de 2015. Consultat el 5 d'agost de 2015.
- ↑ [1]
- ↑ [2]
- ↑ Castle Bravo#Causa de l'elevat rendiment
- Este artícul conté una traducció derivada de «Hidruro de litio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.