Enllaç triple

Estructura i image AFM del dehidrobenzo [12] anuleno, a on els anells de benceno es mantenen units per enllaços triples.

Un enllaç triple en química és un enllaç químic entre dos àtoms que implica sis electrons d'enllaç en lloc dels dos habituals en un enllaç simple covalente. Els enllaços triples són més forts que els enllaços simple o doble equivalents, en un orde d'enllaç de tres. L'enllaç triple més comú, el que existix entre dos àtoms de carbono, es pot trobar en els alquinos. Uns atres grups funcionals que contenen un enllaç triple són els cianur i els isocianuros. Algunes molècules diatómicas, com el dinitrógeno i el monòxit de carbono, també tenen enllaços triples. En fòrmules esquelètiques, l'enllaç triple es dibuixa com tres llínees paraleles (≡) entre els dos àtoms conectats.

Archiu:Acetylene- caps block 1 -dimensions-2D.svg
acetileno, H−C≡C−H	cianógeno, N≡C−C≡N	monòxit de carbono, C≡O
Composts químics en enllaç triple

Vinculació

Els tipos d'enllaç es poden explicar en térmens d'hibridació orbital. En el cas del acetileno, cada àtom de carbono té dos orbitales sp i dos orbitales p. Els dos orbitales $\mathrm{s}\mathrm{p}$ són llineals en ànguls de 180° i ocupen l'eix $x$ (sistema de coordenades cartesianes). Els orbitales $\mathrm{p}$ són perpendiculars a l'eix $y$ i a l'eix $z$. Quan els àtoms de carbono s'acosten entre sí, els orbitales $\mathrm{s}\mathrm{p}$ se superponen per a formar un enllace sigma $\mathrm{s}\mathrm{p}\text{-}\mathrm{s}\mathrm{p}$. Al mateix temps, els orbitales $p_z$ s'acosten i junts formen un enllace pi $p_z-p_z$. Aixina mateix, l'atre parell de orbitales $p_y$ formen un enllaç pi, $p_y-p_y$. El resultat és la formació d'un enllaç sigma i dos enllaços pi.

En el model d'enllaç doblat, l'enllaç triple també es pot formar per mig de la superposició de tres lòbuls $\mathrm{s}\mathrm{p}{\phantom{A}}^3$ sense la necessitat d'invocar un enllaç pi.