Cianógeno

El cianógeno (del grec kyanós, blau, i gennán. engendrar, produir, que produïx cianosis) és un compost químic en la fòrmula (CN)₂. Per la naturalea del grup CN (cianur), este compost es comporta com un halógeno, aplegant a considerar-se inclús com un pseudohalógeno. Les seues molècules consistixen en dos grups de CN (anàlecs a les molècules diatómicas halógenas, tals com F₂, Cl₂, Br₂ o I₂. Els dos grups cianur estan enllaçats pels seus àtoms de carbono: N≡C−C≡N. La paraula “cianógeno” pot referir-se a un grup simple de molècules que es consideren derivades del cianógeno. El cianur del clor (N C Cl) per eixemple, està considerat (per propòsits de nomenament) ser un cianógeno en un dels grups de cianur remplazado per un àtom de clor.

Propietats físiques

El cianógeno a temperatura ambiente, és un gas incoloro en un olor agre. El seu punt de fusió és −27,9 °C (−18,2 °F) i la seua punt d'ebullició és −20,1 °C (−4,2 °F). El seu densitat és aproximadament dos voltes la de l'aire a la mateixa pressió i temperatura. La majoria dels cianurs, són molt tòxics per la seua reducció a cianur, el qual s'adherix més fortament que l'oxigen al complex citocromo-c-oxidasa, interrompent aixina la cadena de transport d'electrons mitocondrial.

Preparació

El cianógeno pot ser preparat en el laboratori per mig de cianur de mercuri.

(1) $2 H g (C N)_{2} ⟶ N C C N + 2 H g C N$

Industrialmente, es fa per mig de l'oxidació del cianur d'hidrogen, usant normalment clor sobre un catalisador actiu de diòxit de silici o diòxit de nitrogen sobre una sal de coure. El cianógeno també es forma quan el nitrogen ( $N_{2}$ ) i acetileno ( $C_{2} H_{2}$ ) se'ls fa reaccionar per mig d'una purna elèctrica o una descàrrega.

Mesclant solucions de sals de coure (II) (com el sulfat cúprico) en cianógenos, es forma un cianur de coure (II) inestable que es descompon ràpidament en cianur de coure (I) i cianógeno.Erro en la cita: Element <ref> no vàlit; les referencies sense nom deuen de tindre contingut

(2) $2 C u S O_{4} + 4 K C N ⟶ 2 C u (C N)_{2} + 2 K_{2} S O_{4} ⟶ N C C N + 2 C u C N + 2 K_{2} S O_{4}$

Referències

Este artícul conté una traducció derivada de «Cianógeno» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.