Volatilitat (química)
La volatilitat des del punt de vista químic, físic i de la termodinàmica és una mida de la tendència d'una substància a passar a la fase de vapor. S'ha definit també com una mida de la facilitat en que una substància s'evapora. A una temperatura donada, les substàncies en major pressió de vapor s'evaporen més fàcilment que les substàncies en una menor pressió de vapor.
Encara que per lo general s'aplica a líquits, la volatilitat es pot aplicar a materials sòlits com el gèl sec (sòlit de diòxit de carbono i el clorur d'amoni), que poden canviar directament de sòlit a vapor sense passar per l'estat líquit. Este procés es denomina sublimació.
Relació entre les pressions de vapor i els punts normals d'ebullició dels líquits
[editar | editar còdic]
La pressió de vapor és la pressió que eixercixen les molècules del líquit que han escapat a la fase vapor en un recipient tancat a on s'ha alcançat l'equilibri. Molt a sovint el terme s'utilisa per a descriure la tendència d'un líquit a vaporizarse.
Es tracta d'una mida de la tendència de les molèculas i àtoms per a escapar d'un líquit o un sòlit. La temperatura d'ebullició d'un líquit a pressió atmosfèrica correspon a la temperatura a la que la seua pressió de vapor iguala a la pressió atmosfèrica circumdant, i a sovint es denomina temperatura d'ebullició normal.
Quant major siga la pressió de vapor d'un líquit a una temperatura determinada, major és la volatilitat i menor és la temperatura d'ebullició normal del líquit.
El gràfic de pressió de vapor de la dreta té els gràfics de les pressions de vapor front a la temperatura d'una varietat de líquits.[1] Com pot vore's en el gràfic, els líquits en la pressió de vapor més elevada tenen els punts d'ebullició normals més baixos.
Per eixemple, a qualsevol temperatura donada, el clorometano té la major pressió de vapor dels líquits de la taula. També té la menor temperatura d'ebullició normal (-24, 2 °C), que és a on la curva de pressió de vapor del clorometano (llínea blava) creua la llínea de pressió horisontal d'una atmòsfera de pressió de vapor absoluta.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Perry, RH i Green, DW (Editors) (1997). Chemical Engineers '[Perry's Handbook., 7 ª Edició edició, McGraw-Hill. ISBN 0-07 -049841-5.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Volatilidad (química)» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.