Pressió parcial

En una mescla de gasés, cada gas constituent té una pressió parcial que és la pressió teòrica d'eixe gas constituent si ocupara per sí solament el volum complet de la mescla original, a la mateixa temperatura.^[1] La pressió total d'una mescla de gasos ideals és la suma de les pressions parcials dels gasos en la mescla (Llei de Dalton).

La pressió parcial d'un gas és una mida de l'activitat termodinàmica de les molèculas del gas. Els gasos es dissolen, es difonen i reaccionen d'acort en les seues pressions parcials i no d'acort en les seues concentracions en mescles de gasos o líquits. Esta propietat general dels gasos també és certa en les reaccions químiques dels gasos en biologia. Per eixemple, la cantitat necessària d'oxigen per a la respiració humana, i la cantitat que és tòxica, s'establix solament per la pressió parcial de l'oxigen. Açò és cert en un ampli ranc de diferents concentracions d'oxigen presents en varis gasos respiratoris inhalats o dissolts en la sanc.^[2] Les pressions parcials d'oxigen i diòxit de carbono són paràmetros importants en les proves de gasos en sanc arterial, pero també poden medir-se en, per eixemple, líquit cefalorraquídeo.

Símbol

El símbol de pressió és generalment $P$ o $p$ , que pot usar un subíndex per a identificar la pressió, i les espècies de gas també es mencionen per subíndex. Quan es combinen estos subíndexs s'apliquen recursivamente.^[3]^[4]

Eixemples:

$P_{1}$ o $p_{1}$ = pressió en el temps 1
$P_{H_{2}}$ o $p_{H_{2}}$ = pressió parcial d'hidrogen
$P_{v_{O_{2}}}$ o $p_{v_{O_{2}}}$ = pressió parcial venosa d'oxigen

La llei de Dalton de les pressions parcials

Artícul principal → Llei de les pressions parcials.

Archiu:Schematic Depicting Dalton's Law-en.svg

Representació esquemàtica del concepte de la llei de Dalton.

La llei de Dalton expressa el fet de que la pressió total d'una mescla de gasos és igual a la suma de les pressions parcials dels gasos individuals en la mescla.^[5] Esta igualtat sorgix del fet de que en un gas ideal les molècules estan tan separades que no interactuen entre sí. La majoria dels gasos reals del món real s'acosten molt a este ideal. Per eixemple, donada una mescla gaseosa ideal de nitrogen (N₂), hidrogen (H₂) i amoníac (NH₃):

p = p_{N_{2}} + p_{H_{2}} + p_{N H_{3}}

a on:
$p$	= pressió total de la mescla de gasos
$p_{N_{2}}$	= pressió parcial de nitrogen (N₂)
$p_{H_{2}}$	= pressió parcial d'hidrogen (H₂)
$p_{N H_{3}}$	= pressió parcial de amoniaco (NH₃)

Referències

↑ Charres Henrickson (2005). Chemistry, Cliffs Notes. ISBN 0-7645-7419-1.
↑ «Gas Pressure and Respiration». Lumen Learning.
↑ Staff. «Symbols and Units». Respiratory Physiology & Neurobiology : Guide for Authors. Elsevier. Consultat el 3 de juny de 2017. «All symbols referring to gas species llaure in subscript,»
↑ IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook. Last update: 2014-02-24; version: 2.3.3. DOI of this term: https://doi.org/10.1351/goldbook.P04819.
↑
Llei de Dalton de les pressions parcials

Este artícul conté una traducció derivada de «Presión parcial» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.

[1] Charres Henrickson (2005). Chemistry, Cliffs Notes. ISBN 0-7645-7419-1.

[2] «Gas Pressure and Respiration». Lumen Learning.

[Elsevier_guide-3] Staff. «Symbols and Units». Respiratory Physiology & Neurobiology : Guide for Authors. Elsevier. Consultat el 3 de juny de 2017. «All symbols referring to gas species llaure in subscript,»

[4] IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook. Last update: 2014-02-24; version: 2.3.3. DOI of this term: https://doi.org/10.1351/goldbook.P04819.

[5] 
Llei de Dalton de les pressions parcials

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]