Metátesis salina
Una reacció de metátesis salina, a voltes cridada reacció de doble desplaçament, és un procés químic que implica l'intercanvi d'enllaços entre dos espècies químiques que reaccionen i que dona lloc a la creació de productes en afiliació d'enllaç similars o idèntiques.[1] Esta reacció es representa per mig de l'esquema general:
L'enllaç entre les espècies que reaccionen pot ser iònic o covalente. Clásicament, estes reaccions donen lloc a la precipitació d'un producte.
En la bibliografia més antiga, és freqüent trobar el terme descomposició doble. El terme doble descomposició s'utilisa més específicament quan a lo manco una de les substàncies no es dissol en el dissolvent, ya que l'intercanvi de ligandos o ions té lloc en l'estat sòlit del reactiu. Per eixemple
AX(aq) + BY(s) → AY(aq) + BX(s).
Tipos de reaccions
[editar | editar còdic]Intercanvie de contraiones
[editar | editar còdic]La metátesis salina és una tècnica habitual per a l'intercanvi de contraiones. L'elecció dels reactius es guia per una taula de solubilidad o per l'energia de ret. La teoria HSAB també pot utilisar-se per a predir els productes d'una reacció de metátesis.
La metátesis de sals s'ampra a sovint per a obtindre sals solubles en dissolvents orgànics. Un eixemple és la conversió del perrenato de sodi en la sal de tetrabutilamonio:[2]
NaReO4 + N(C4H9)4Cl → N(C4H9)4[REU4] + NaCl
La sal de tetrabutilamonio precipita de la solució acuosa. És soluble en diclorometano.
La metátesis salina pot portar-se a terme en solució no acuosa, com ilustra la conversió del tetrafluoroborato de ferrocenio en una sal més lipofílica que conté el anión tetrakis(pentafluorofenil)borat:[3]
[Fe(C5H5)2]BF4 + NaB(C6F5)4 → [Fe(C5H5)2]B(C6F5)4 + NaBF4
Quan la reacció es porta a terme en diclorometano, la sal NaBF4 precipita i la sal B(C6F5)4- permaneix en solució.
Les reaccions de metátesis poden produir-se entre dos sals inorgàniques quan un dels productes és insoluble en aigua. Per eixemple, la precipitació de clorur d'argent a partir d'una mescla de nitrat d'argent i clorur de hexamina de cobalt dona lloc a la sal de nitrat del complex de cobalt:
3 Plantilla:Chem + [Co(NH3)6]Cl3 → 3 AgCl + [Co(NH3)6](NO3)3
No és necessari que els reactius siguen molt solubles per a que es produïxquen reaccions de metátesis. Per eixemple, el tiocianato de bari es forma en hervir una suspensió de tiocianato de coure(I) i hidròxit de bari en aigua:
Plantilla:Chem + 2Plantilla:Chem → Plantilla:Chem + 2CuOH
Alquilación
[editar | editar còdic]Els complexos metàlics es lloguen per mig de reaccions de metátesis salina. Un eixemple és la metilación del dicloruro de titanoceno per a obtindre el reactiu de Petasis:[4]
(C5H5)2TiCl2 + 2 ClMgCH3 → (C5H5)2Tu(CH3)2 + 2 MgCl2
El producte salino sol precipitar del dissolvent de la reacció.
Reacció de neutralisació
[editar | editar còdic]Una reacció de neutralisació és un tipo de reacció de doble substitució. Una reacció de neutralisació es produïx quan un àcit reacciona en una cantitat igual d'una base. Açò sol crear una solució d'una sal i aigua. Per eixemple, l'àcit clorhídric reacciona en el hidròxit de sodi per a produir clorur de sodi i aigua:
HCl + NaOH → NaCl + Plantilla:Chem
La reacció entre un àcit i un carbonat o bicarbonat sempre dona com a producte àcit carbónico, que es descompon espontàneament en diòxit de carbono i aigua. La lliberació de diòxit de carbono de la mescla de reacció conduïx a la reacció fins a la seua finalisació. Per eixemple, la reacció del àcit acètic en el bicarbonat sòdic és una reacció "volcànica" habitual en les fires de ciències:
Plantilla:Chem + Plantilla:Chem → Plantilla:Chem + Plantilla:Chem + Plantilla:ChemPlantilla:Chem
Reacció de metátesis sense sals
[editar | editar còdic]En contrast en les reaccions de metátesis salina, que són impulsades per la precipitació de sals sòlides, estan les reduccions sense sal, que són impulsades per la formació d'halurs de sililo, Les reaccions de metátesis sense sal procedixen homogéneament.[5]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Plantilla:GoldBookRef.
- ↑ J. R. Dilworth, W. Hussain, A. J. Hutson, C. Tetrahalo Oxorhenate Anions" Inorganic Syntheses 1997, volume 31, pages 257–262. doi:10.1002/9780470132623.ch42
- ↑ J. Li Bras, H. Jiao, W. E. Meyer, F. Hampel and J. A. Gladysz, "Synthesis, Crystal Structure, and Reactions of the 17-Valence-Electron Rhenium Methyl Complex [(η5-C5Em5)Re(NO)(P(4-C6H4CH3)3)(CH3)]+B(3,5-C6H3(CF3)2)4−: Experimental and Computational Bonding Comparisons with 18-Electron Methyl and Methylidene Complexes", J. Organomet. Chem. 2000 volume 616, 54-66. doi:10.1016/S0022-328X(00)00531-3
- ↑ Plantilla:OrgSynth
- ↑ “Redox-Active α-Diimine Complexes of Early Transition Metals: From Bonding to Catalysis” (2020). Bulletin of the Chemical Society of Japan 93 (6): 799–820. doi:.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Metátesis salina» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.