Anar al contingut

Composts de reni

De L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià
Archiu:Rhenium heptoxide.png
L'òxit de reni (VII), Re2O7, és un compost de reni

Els composts de reni són composts formats pel metal de transició reni (Re). El reni pot formar-se en molts estats d'oxidació, i es coneixen composts per a tots els estats d'oxidació, des de −3 fins a +7, llevat −2, encara que els estats d'oxidació +7, +4 i +3 són els més comuns. [1] El reni es troba comercialment més disponible en sals de perrenato, incloent els perrenatos de sodi i amoni . Estos són composts blancs i hidrosolubles.[2] El anión tetratioperrenato [ReS4]− és possible.[3]

Calcogenuros

[editar | editar còdic]

Òxits

[editar | editar còdic]
Archiu:Caps block 8
L'òxit de reni (VI) té una apariència similar a la del coure.

L'òxit de reni (IV) (o diòxit de reni) és un òxit de reni, en la fòrmula REU2. Este sòlit cristalí, de color gris a negre, és un reactiu de laboratori que pot utilisar-se com catalisador. Adopta l'estructura del rútil. Es forma per comproporción:[4]

2 Re2O7 + 3 Re → 7 REU2

Els monocristales s'obtenen per transport químic, utilisant yodo com a agent transportador.[5] A altes temperatures, sofrix desproporció. Forma perrenatos en peròxit d'hidrogen alcalino i àcits oxidants.[6] En hidròxit de sodi fos, forma renato de sodi.[7]


l'òxit de reni (VI), o trióxido de reni, és un atre òxit de reni. És l'únic trióxido estable del grup 7. Té una apariència similar a la del coure. Es pot formar reduint l'òxit de reni (VII) en monòxit de carbono a 200 °C o reni elemental a 400 °C. [8] El Re2O7 també es pot reduir en dioxano.[9] El trióxido de reni cristaliza en una cela unitària cúbica primitiva, en un paràmetro reticular de 3,742 Å (374,2 pm). L'estructura del REU3 és similar a la de la perovskita (ABO3), sense el gran catión A en el centre de la cela unitària. Cada centre de reni està rodejat per un octaedre definit per sis centres d'oxigen. Estos octaedres compartixen vèrtiços per a formar l'estructura tridimensional. L'número de l'O és 2, perque cada àtom d'oxigen té dos àtoms de Re veïns.[10] l'òxit de reni(VII), o heptóxido de reni, és un atre òxit de reni. És la forma anhídrida del àcit perrénico i la matèria primera de tots els composts de reni.[11] El Re2O7 sòlit consta de centres octaèdrics i tetraèdrics de Re alternats. En calfar-se, l'polímero es bada per a produir Re2O7 molecular (no polimèric). Esta espècie molecular s'assembla molt al heptóxido de manganeso, que consistix en un parell de tetraedres de REU3 que compartixen un vèrtiç, és dir, O3Re–O–REU3.[12]

Atres calcogenuros

[editar | editar còdic]

El disulfuro de reni és un sulfur en la fòrmula ReS2. Presenta una estructura en capes a on els àtoms estan fortament units entre sí. Les capes es mantenen unides per mig d'enllaces de Van der Waals dèbils i es desprenen fàcilment del material en massa. És un dicalcogenuro de metal de transició (TMD) bidimensional (2D) del grup VII. El ReS2 es va aïllar per primera volta en monocapas de tan sol una cela unitària de gruixa en 2014.[13] El ReS2 es troba en la naturalea com el mineral reniita.[14] Es pot sintetisar a partir de la reacció entre el reni i el sofre a 1000 °C, o la descomposició del sulfur de reni (VII) a 1100 °C: [15]

Re + 2 S → ReS2
Re2S7 → 2ReS2 + 3S

El diseleniuro de reni (ReSe2) també té una estructura en capes, encara que, a diferència dels atres dicalcogenuros, el ditelururo de reni no la té.[16] Ademés, el reni també forma un heptóxido, que pot produir-se per la reacció directa d'eixos elements, o a través de la reacció de REU4− i H2S en HCl 4N.[17]

Perrenatos

[editar | editar còdic]
Archiu:NaReO4. caps block 57
Mostra de perrenato de sodi, NaReO4

El ion perrenato és l'anión en la fòrmula Plantilla:Fòrmula química¯, o un compost que continga este ion. El anión perrenato és tetraèdric, similar en tamany i forma al perclorato, i la seua valència és isoelectrónica al permanganato. El anión perrenato és estable en un ampli ranc de pH i pot precipitar-se de solucions per mig de l'us de cationes orgànics. A pH normal, el perrenato existix com metaperrenato (Plantilla:Fòrmula química¯), pero a pH alt, existix com mesoperrenato (Plantilla:Fòrmula química3¯). El perrenato, de la mateixa manera que el seu àcit conjugat, l'àcit perrénico, presenta reni en estat d'oxidació +7 en configuració d0. Les sals sòlides de perrenato adquirixen el color del catión.[18] Estes sals es preparen per mig de l'oxidació de composts de reni en àcit nítric, seguida de la neutralisació de l'àcit perrénico resultant.[19][20][21] L'adició de clorur de tetrabutilamonio a solucions acuosas de perrenato de sodi produïx perrenato de tetrabutilamonio, soluble en dissolvents orgànics.[22]


Referències

[editar | editar còdic]
  1. ↑ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, {{{nom2}}} (2018). Inorganic Chemistry, 5ta edició, Pearson Prentice-Hal, p. 829. ISBN 978-1292-13414-7.
  2. ↑ Glemser, O. (1963) "Ammonium Perrhenate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, NY., Vol. 1, pp. 1476–85.
  3. ↑ Goodman, JT; Rauchfuss, {{{nom2}}} (2002). «Useful Reagents and Ligands», Inorganic Syntheses, pp. 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2. ISBN 0471208256.
  4. ↑ G. Glemser "Rhenium (IV) Oxide" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1480.
  5. ↑ Rogers, D. B.; Butler, {{{nom2}}}; Shannon, {{{nom3}}} (1972). «Single Crystals of Transition-Metal Dioxides», Inorganic Syntheses, pp. 135–145. doi:10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 9780470132449.
  6. ↑ «RHENIUM DIOXIDE - Manufacturer». Aaamolybdenum.com. Archivat des d'el original, el 2003-02-09. Consultat el 2012-08-06.
  7. ↑ G. Glemser "Sodium Rhenate (IV)" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1483.
  8. ↑ H. Nechamkin, C. F. Hiskey, "Rhenium(VI): Oxide (Rhenium Trioxide)" Inorganic Syntheses, 1950 Volume 3, pp. 186-188. doi:10.1002/9780470132340.ch49
  9. ↑ G. Glemser "Rhenium (VI) Oxide" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1482.
  10. ↑ (1997) Chemistry of the Elements, 2dona edició, Butterworth-Heinemann, p. 1047. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ↑ Erro en la seqüencia d'órdens: no existix el mòdul «Citas».
  12. ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  13. ↑ (2014).Nature Communications.5doi:10.1038/ncomms4252.
  14. ↑ Plantilla:Mindat
  15. ↑ Brauer, Georg (1981). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band III., 3ra edició (en de), Stuttgart: Ferdinand Enke, p. 1619. ISBN 3-432-87823-0.
  16. ↑ (1971).Journal of the Less Common Metals.24
    73–81.doi:10.1016/0022-5088(71)90168-8.
  17. ↑ (1997) Chemistry of the Elements, 2dona edició. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
  18. ↑ (1997) Chemistry of the Elements, 2dona edició, Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
  19. ↑ O. Glemser "Rhenium" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1476-85.
  20. ↑ Richard J. Thompson (1966). «Ammonium Perrhenate», Inorganic Syntheses, pp. 171–173. doi:10.1002/9780470132395.ch44. ISBN 9780470132395.
  21. ↑ (1948).Journal of the American Chemical Society.70(1)
    354–356.doi:10.1021/ja01181a110.
  22. ↑ Dilworth, J. R.; Hussain, {{{nom2}}}; Hutson, {{{nom3}}}; Jones, {{{nom4}}} (1997). «Tetrahalo Oxorhenate Anions», Inorganic Syntheses, pp. 257–262. doi:10.1002/9780470132623.ch42. ISBN 9780470132623.
Obtingut de «https://www.lenciclopedia.org/w/index.php?title=Composts_de_reni&oldid=765304»