Bromur d'hidrogen

El bromur d'hidrogen és un compost inorgànic de fòrmula Plantilla:Fquim2. És un halur d'hidrogen compost d'hidrogen i bromo. En condicions normals de pressió i temperatura, és un gas incoloro soluble en aigua, alcançant la saturació en un 68,85% de HBr en pes, a temperatura ambiente. La dissolució acuosa formada rep en nom comú d'àcit bromhídrico. Les solucions acuosas que contenen 47,6 % de HBr en massa formen una mescla azeotrópica de punt d'ebullició constant que hervir a Error de Lua: expandTemplate: template "es:formatnum" does not exist.. En hervir solucions menys concentrades es llibera H₂O fins que s'alcança la composició de la mescla d'ebullició constant.

Reaccions

El bromur d'hidrogen i l'àcit bromhídrico són reactius d'us freqüent en la preparació de composts organobromados . En una reacció d'adició electrofílica, el HBr s'agrega als alquenos:^[1]

R - C H = C H_{2} + H B r ⟶ R - C H B r - C H_{3}

Els bromur de llogue resultants són agents alquilantes útils, per eixemple, com a precursors de derivats de amina grasses . Les adició de radicals lliures relacionades en el clorur de alilo i el estireno donen 1-bromo-3-cloropropano i bromur de feniletilo, respectivament.

El bromur d'hidrogen reacciona en diclorometano per a donar bromoclorometano, que en excés de reactiu, contínua la reacció produint el derivat dibromado (dibromometano):

H B r + C H_{2} C l_{2} ⟶ H C l + C H_{2} B r C l

H B r + C H_{2} B r C l ⟶ H C l + C H_{2} B r_{2}

El bromur de alilo es prepara tractant l'alcohol alílico en HBr:

C H_{2} = C H - C H_{2} O H + H B r ⟶ C H_{2} = C H - C H_{2} B r + H_{2} O

El HBr s'afig a els alquinos per a produir bromoalquenos. l'estereoquímica d'este tipo d'adició sol ser anti:

R - C \equiv C H + H B r ⟶ R - C B r = C H_{2}

Ademés, el HBr agrega epóxidos i lactonas, lo que dona com resultat l'obertura de l'anell.

En trifenilfosfina, HBr reacciona produint bromur de trifenilfosfonio, una "font" sòlida de HBr.

P (C_{6} H_{5})_{3} + H B r ⟶ [H P (C_{6} H_{5})_{3}]^{+} B r^{-}

Química inorgànica

El bromur de vanadi(III) i el bromur de molibdeno(IV) es preparen per mig de reducció en HBr dels corresponents clorur metàlics en un estat d'oxidació superior: ^[2]

2 V C l_{4} + 8 H B r ⟶ 2 V B r_{3} + 8 H C l + B r_{2}

Preparació industrial

El bromur d'hidrogen (junt en l'àcit bromhídrico) es produïx per reacció entre hidrogen i bromo a temperatures entre 200 i 400 °C. La reacció sol estar catalizada per platí o amiant. ^[3]^[1]

H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⟶ 2 H B r (g)

Referències

↑ ^1,0 ^1,1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, {{{nom2}}} (1997). Chemistry of the Elements (en Anglés), Oxford (UK): Butterworth-Heinemann, pp. 809–812. ISBN 0-7506-3365-4.
↑ (1993).J. Chem. Soc., Dalton Trans..(5)
655–658.doi:10.1039/DT9930000655.
↑ Organic Syntheses.15
35.doi:10.15227/orgsyn.015.0035.Consultat el 2024-12-11.

Este artícul conté una traducció derivada de «Bromuro de hidrógeno» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.

[:1-1] 1,0 ^1,1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, {{{nom2}}} (1997). Chemistry of the Elements (en Anglés), Oxford (UK): Butterworth-Heinemann, pp. 809–812. ISBN 0-7506-3365-4.

[2] (1993).J. Chem. Soc., Dalton Trans..(5)
655–658.doi:10.1039/DT9930000655.

[:0-3] Organic Syntheses.15
35.doi:10.15227/orgsyn.015.0035.Consultat el 2024-12-11.

[1]

[2]

[3]