Halur d'hidrogen

Halur d'hidrogen (també cridat halogenuro d'hidrogen o en la seua forma dissolta àcit halhídrico o àcit halogenhídrico) és un tipo de compost químic resultant de la reacció química del hidrogen en un dels elements halógenos (flúor, clor, bromo, i yodo), que es troben en el grup 17 (VII, VIIA) de la taula periòdica. El astato no s'inclou en la llista degut a que és molt rar, inestable i no es troba com àcit en cantitats substancials. Els halurs d'hidrogen tenen com a fòrmula química general HX, a on H representa un àtom d'hidrogen i X representa un àtom de halógeno.

compost	fòrmula	estructura	modele	d(H−X) / pm (fase gas)	μ / D
fluorur d'hidrogen	HF	Archiu:Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.svg	Archiu:Hydrogen-fluoride-3D-vdW.svg	91.7	1.86
clorur d'hidrogen	HCl	Archiu:Hydrogen-chloride-2D-dimensions.svg	Archiu:Hydrogen-chloride-3D-vdW.svg	127.4	1.11
bromur d'hidrogen	HBr	Archiu:Hydrogen-bromide-2D-dimensions.svg	Archiu:Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg	141.4	0.788
yodur d'hidrogen	HI	Archiu:Hydrogen-iodide-2D-dimensions.svg	Archiu:Hydrogen-iodide-3D-vdW.svg	160.9	0.382
astaturo d'hidrogen	HAt	Archiu:Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg	Archiu:Hydrogen-astatide-calculated-3D-sf.svg	-	-

Són àcits per la seua habilitat per a lliberar ionés hidronio (H₃O⁺) en solució acuosa. En l'excepció de HF, els halurs d'hidrogen són àcit forts, en una força àcida que s'incrementa segons es baixa en el grup dins de la taula periòdica. Açò resulta dels forts enllaços d'hidrogen en HF, que deuen ser superats abans que siga possible la dissociació; ademés, els molt menuts ions F⁻ imponen orde en les molècules veïnes d'aigua i ions hidronio incrementant la energia lliure, tornant desfavorable la dissociació. Per baix del HCl, no obstant, no hi ha enllaços d'hidrogen, els aniones són majors, i la entalpia d'enllaç disminuïx lo que significa que la dissociació ocorre en una creixent facilitat.

També per la formació d'enllaços d'hidrogen en el HF, este compost té els majors punts de fusió i d'ebullició de la série HX. Del HCl a el HI el punt d'ebullició aumenta en eixe orde. Açò és pel creixent número d'electrons en les molècules que a la seua volta du a un increment en la freqüència i la força de les forces de Van der Waals.

Els halurs d'hidrogen anhidros són tots gasos incoloros en condicions estàndar de pressió i temperatura llevat el fluorur d'hidrogen, que ebulle a 19 °C pels forts enllaços d'hidrogen. Les solucions concentrades d'àcit halhídrico produïxen visibles fums blancs. Açò ocorre perque els àcit halhídricos reaccionen en vapor d'aigua per a formar menudes gotes de les seues solucions acuosas concentrades, i es disocian com seguix:

HX (g) + (n+1) H₂O (g) → H₃O⁺ (aq) + X⁻ (aq) + n H₂O (l)

SI n és gran o menut depén de la humitat, en n aproximant-se a infinit conforme la humitat s'aproxima al 100%.

Este fenomen no deuria ser confòs en els fums blancs densos formats quan els halurs d'hidrogen reaccionen en amoniaco concentrat, formant halurs d'amoni:

HX (g) + NH₃ (g) → NH₄X (s)