Moment dipolar químic

Es definix com a moment dipolar químic ($𝝁$) a la mida de l'intensitat de la força d'atracció entre dos àtoms. És l'expressió de l'asimetria de la càrrega elèctrica en un enllaç químic. Està definit com el producte entre la distància $𝒓$ que separa a les càrregues (llongitut de l'enllaç) i el valor de les càrregues iguals i opostes en un enllaç químic:

$𝝁=q\cdot 𝒓$

Usualment es troba expressat en Debyes (1 D = 1 A . 1 ues). El valor de $q$ pot interpretar-se com el grau de compartición de la càrrega, és dir, segons les diferències d'electronegatividad, que percentage (100q) de la càrrega compartida pel enllaç covalente està desplaçada cap a la càrrega en qüestió. Dit d'un atre modo, $q$ representa quina part d'un electró està sent "sentida" de més o de menys per les càrregues en qüestió.

Vector μ

Vectores μ parcials es cancelen creant una molècula apolar.

És de suma importància la participació del moment dipolar com un vector en direcció cap al àtom més electronegativo de l'enllaç. Prengam l'eixemple del diòxit de carbono (CO₂), per la diferència d'electronegatividad en els enllaços C-O trobem un $𝝁$ diferent de 0, pero la molècula de CO₂, experimentalment, demostra no ser polar. Açò es deu a que la geometria molecular de el CO₂ determina que abdós vectores 'μ' dels dos enllaços C-O es cancelen per suma vectorial. Açò demostra que la polaridad de les molècules depén tant dels moments dipolares d'enllaç, com de la geometria molecular determinada per la TREPEV, lo que resulta en un moment dipolar molecular (suma vectorial dels moments dipolares parcials).

Importància de μ en l'atracció dipol-dipol

Artícul principal → Interacció dipol-dipol.

L'intensitat de les forces d'atracció entre molècules polars (dipol-dipol) està determinada pel moment dipolar de cada una d'elles, actuant de manera directament proporcional. Aixina, mentres més polar siga la molècula (major $𝝁$), major serà l'intensitat de les forces d'atracció intermoleculars de tipo dipol-dipol que present en les substàncies.