Àcit hipofluoroso
El àcit hipofluoroso, en la fòrmula química HOF, és l'únic oxiácido de flúor conegut i l'únic oxoácido en el que l'àtom principal guanya electrons del oxigen per a alcançar un estat d'oxidació negatiu. l'estat d'oxidació de l'oxigen en este àcit (i en el ion hipofluorito Plantilla:Chem2, aixina com en les seues sals anomenades hipofluoritos) és 0, mentres que la seua valència és 2. També és l'únic àcit hipohaloso que pot aïllar-se com sòlit. El HOF és un intermediari en l'oxidació del aigua pel flúor, que produïx fluorur d'hidrogen, difluoruro d'oxigen, peròxit d'hidrogen, ozon i oxigen. El HOF és explosiu a temperatura ambiente i forma HF i O2:[1]
Esta reacció és catalizada per l'aigua. [2]
Es va aïllar de forma pura fent passar gas F2 sobre gèl a -40 °C, arreplegant ràpidament el gas HOF llunt del gèl i condensándolo. [2]
El compost s'ha caracterisat en fase sòlida per mig de cristalografia de rajos X com una molècula doblada en un àngul de 101° i llongituts d'enllaç O-F i O-H de 144,2 i 96,4 picómetros, respectivament. L'estructura sòlida està formada per cadenes en enllaços O-H-O. L'estructura també s'ha analisat en fase gaseosa, en la que l'àngul d'enllaç H-O-F és llaugerament més estret (97,2°).
Els químics solen cridar «reactiu de Rozen» a una solució d'àcit hipofluoroso en acetonitrilo (que es genera in situ fent passar flúor gaseós per aigua en acetonitrilo).
Diferència en atres àcit hipohalosos
[editar | editar còdic]l'estat d'oxidació formal del oxigen en l'àcit hipofluoroso i el hipofluorito és 0; el mateix estat d'oxidació que es troba en l'oxigen molecular . En la majoria dels composts d'oxigen, inclosos els demés àcit hipohalosos, l'oxigen adquirix un estat de -2. L'àtom d'oxigen (0) és la raïl de la força de l'àcit hipofluoroso com a oxidant, en contrast en l'àtom de halógeno (+1) en atres àcit hipohalógenos.
Açò altera la química de l'àcit. Quan la reducció d'un àcit hipohaloso general reduïx l'àtom de halógeno i produïx el gas halógeno elemental corresponent,
La reducció de l'àcit hipofluoroso, en canvi, reduïx l'àtom d'oxigen i produïx fluorur directament.
A diferència d'atres àcit hipohalosos, el HOF és un oxidant més dèbil que el flúor elemental.
Hipofluoritos
[editar | editar còdic]Els hipofluoritos són formalment derivats de el Plantilla:Chem2, que és la base conjugada de l'àcit hipofluoroso. Un eixemple és la hipofluorita trifluorometílica (CF3OF), que és un éster trifluorometílico de l'àcit hipofluoroso. La base conjugada es coneix en sals com el hipofluorito de liti.
Referències
[editar | editar còdic]- Este artícul conté una traducció derivada de «Ácido hipofluoroso» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.