Dissolvent inorgànic no acuoso
Un dissolvent inorgànic no acuoso és un dissolvent distint de l'aigua, és dir, no un compost orgànic. Estos dissolvents s'utilisen en l'investigació i l'indústria química per a reaccions que no poden ocórrer en dissolució acuosas o requerixen un entorn especial. Els dissolvents inorgànics no acuosos es poden classificar en dos grups, dissolvents próticos i dissolvents apróticos. Els primers estudis sobre dissolvents inorgànics no acuosos varen evaluar amoníac, fluorur d'hidrogen, àcit sulfúric, aixina com dissolvents més especialisats, hidracina i oxicloruro de seleni.[1]
Dissolvents próticos inorgànics no acuosos
[editar | editar còdic]Els membres destacats inclouen amoníac, fluorur d'hidrogen, àcit sulfúric i cianur d'hidrogen. L'amoníac (i també vàries amina) són útils per a generar dissolució d'espècies altament reductores perque l'enllaç N-H resistix la reducció. La química d'electridos i álcalis es basa en dissolvents d'amina.
La combinació de HF i SbF5 és la base d'una dissolució superácida. Usant esta mescla, es pot aïllar l'àcit conjugat del sulfur d'hidrogen:
- H2S + HF + SbF5 → [H3S]SbF6
Autoionización
[editar | editar còdic]L'àcit limitante en un dissolvent determinat és el ion solvonio, com el ion H3O+ (hidronio) en l'aigua. Un àcit que té més tendència a donar un ion hidrogen que l'àcit limitante serà un àcit fort en el dissolvent considerat i existirà majoritària o totalment en la seua forma disociada. Aixina mateix, la base limitante en un dissolvent determinat és el ion solvato, com el ion OH - (hidròxit), en aigua. Una base que té més afinitat pels protones que la base limitante no podria existir en una dissolució, ya que reaccionaria en el dissolvent.
Per eixemple, l'àcit limitante en l'amoníac líquit és el ion amoni, NH4+, que té un valor de pKa en aigua de 9,25. La base limitante és el ion amida, NH2-, la cuales una base més forta que el ion hidròxit i, per lo tant, no pot existir en una dissolució acuosa. S'estima que el valor pKa de l'amoníac és aproximadament 34 ( cf. aigua, 14[2][3] ).
Dissolvents no acuosos inorgànics apróticos
[editar | editar còdic]Els membres destacats inclouen diòxit de sofre, fluorur de clorur de sulfurilo, tetróxido de dinitrógeno, tricloruro d'antimoni i trifluoruro de bromo. Estos dissolvents han demostrat ser útils per a estudiar composts o ions altament electrófilos o altament oxidants. Varis (SO2, SO2ClF, N2O4) són gasos propencs a la temperatura ambiente, per lo que es manipulen per mig de tècniques de llínea de buit.
La generació de [IS7]+ i [BrS7] + són ilustrativas. Estes sals altament electrófilas es preparen en dissolució de SO2.[4] La preparació de sals de [SBr3]+ també requerix un dissolvent mixt compost de SO 2 i SO 2 FCl.[5] El fluorur de clorur de sulfurilo s'utilisa a sovint per a la síntesis de composts de gasos nobles.[6]
Autoionización
[editar | editar còdic]Molts dissolvents inorgànics participen en reaccions de autoionización. En la definició de sistema dissolvent de àcit i bases, la autoionización de dissolvents proporciona l'equivalent a àcit i bases. Autoionizaciones rellevants:
- 2BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4−
- N2O4 ⇌ NO+ (nitrosonio) + NO3− (nitrat)
- 2SbCl3 ⇌ SbCl2+ + SbCl4−
- 2POCl3 ⇌ POCl2+ + POCl4−
Segons la definició del sistema solvent, els àcit són els composts que aumenten la concentració dels ions solvonio (positius), i les bases són els composts que resulten en l'aument dels ions solvato (negatius), a on el solvonio i el solvato són els ions que es troben en el dissolvent pur en equilibri en les seues molècules neutres:
El dissolvent SO2 és relativament senzill i no es autoioniza.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Audrieth, Ludwig Frederick (1953). Senar-aqueous Solvents; Applications as Media for Chemical Reactions, Wiley.
- ↑ Helvetica Chimica Acta.97(1)
- 1–31.ISSN 1522-2675.doi:10.1002/hlca.201300321.
- ↑ Journal of Chemical Education.94(6)
- 690–695.ISSN 0021-9584.doi:10.1021/acs.jchemed.6b00623.
- ↑ Murchie, M. P.; Passmore, {{{nom2}}}; Wong, {{{nom3}}} (1990). «Iodine and Bromine Polysulfur Hexafluoroarsenate(V) and Hexafluoroantimonate(V)», Inorganic Syntheses, pp. 332–339. doi:10.1002/9780470132586.ch67. ISBN 9780470132586.
- ↑ Murchie, Mike; Passmore, {{{nom2}}} (1986). «Tribromosulfur(IV) Hexafluoroarsenate(V)», Inorganic Syntheses, pp. 76–79. doi:10.1002/9780470132555.ch23. ISBN 9780470132555.
- ↑ (2007).Inorganic Chemistry.46(22)
- 9425–9437.doi:10.1021/ic7010138.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Disolvente inorgánico no acuoso» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.