Dilució (química)

Dilució (química)

En química, la dilució és la reducció de concentració d'una substància química en una dissolució.

Diluir una solució aumenta el seu volum i disminuïx la concentració de soluts.

La dilució consistix en baixar la cantitat de solut per unitat de volum de dissolució. Es conseguix adicionando més diluent a la mateixa cantitat de solut: es pren una poca porció d'una solució alícuota i despuix esta mateixa s'introduïx en més dissolvent.

Açò es deduïx en pensar que tant la dissolució en un principi com al final contarà en la mateixa cantitat de molés. Per definició mol (m) és:

$m=C_1\times V_1$

Que es rebuja des de la concentració molar (M):

$M=\frac{n}{V}$

Baixe esta llògica (que la cantitat de moles inicials serà igual a la cantitat de moles finals), es pot deduir que:

$m_{inicial}=C_{inicial}\times V_{inicial}$

$m_{final}=C_{final}\times V_{final}$

Pero:

$m_{inicial}=m_{final}$

Per lo tant:

$C_{inicial}\times V_{inicial}=C_{final}\times V_{final}$

A on:

$C_{inicial}=$ Concentració inicial en molar.

$V_{inicial}=$ Volum inicial de la dissolució.

$C_{final}=$ Concentració final en molar.

$V_{final}=$ Volum final de la dissolució.

Per eixemple, en prendre un milílitro (ml) d'H₂SO₄ (àcit sulfúric) en concentració 1 molar (un mol de substància en un litro de dissolució), i dissoldre-ho en 99 ml d'aigua destilada, s'efectua una dilució d'1/100 (un en cent). La concentració final resultant serà de 0.01 molar.

$1Mola{r}_{inicial}\times 1m{L}_{inicial}=XMola{r}_{final}\times 100m{L}_{final}$

Es rebuja:

$XMola{r}_{final}=\frac{1Mola{r}_{inicial}\times 1m{L}_{inicial}}{100m{L}_{final}}$

$X=0.01Mola{r}_{final}$