Contracció del bloc d
La contracció del bloc d (a voltes cridada contracció escándida) és un terme usat en química per a descriure l'efecte de que els Elements del periodo 4 que tenen el orbital d ple posseïxen un tamany menor que els elements del bloc d del mateix periodo de la taula periòdica. Els elements en qüestió són Ga, Ge, As, Es i Br. Les seues configuracions electròniques posseïxen el orbital d completament ple (d10). La contracció del bloc d s'ilustra millor per mig de la comparació d'algunes propietats dels elements del grup 13 per a posar de relleu l'efecte sobre el gali.
El cas del gali
[editar | editar còdic]S'ilustra especialment be en el cas del gali, el tamany del qual és més menut de lo que deuria, si se li compara en el tamany del alumini.[1]
| Element | Configuració electrònica de l'àtom |
Suma de el ORD a el ORD Potenc. de Ioniz. (kJ/mol) |
Configuració electrònica del ion M3+ |
Ràdio del ion M3+ (pm) |
|---|---|---|---|---|
| Bor, B | {He}2s22p1 | 6887,4 | {He} | |
| Alumini, A el | {Ne}3s23p1 | 5139 | {Ne} | 53,5 |
| Gali, Ga | {Ar}3d104s24p1 | 5521,1 | {Ar}3d10 | 62 |
| Indi, In | {Kr}4d105s25p1 | 5083 | {Kr} 4d10 | 80 |
| Talio, Tl | {Xe}4f145d106s26p1 | 5438,4 | {Xe}5d10 | 88,5 |
El gali pot ser considerat anómal. L'efecte més obvi és que la suma dels tres primers potencials de ionisació del gali és superior a eixa mateixa suma per a l'alumini, mentres que la tendència en el grup seria que anara més baixa. En la segona taula es mostra l'evolució de la suma dels tres primers potencials de ionisació dels elements B, Al, Sc, I, La. Els elements Sc, I, i La són elements del grup 3 de la taula periòdica i tenen tres electrons de valència per damunt d'una configuració electrònica de gas noble. En contrast en els elements del grup 13, esta seqüència mostra una reducció suau.
| Element | Configuració electrònica de l'àtom |
Suma de el ORD a el ORD Potenc. de Ioniz. (kJ/mol) |
Configuració electrònica del ion M3+ |
Ràdio del ion M3+ (pm) |
|---|---|---|---|---|
| Bor, B | {He}2s22p1 | 6887,4 | {He} | |
| Alumini, A el | {Ne}3s23p1 | 5139 | {Ne} | 53,5 |
| Escandio, Sc | {Ar}3d14s2 | 4256,7 | {Ar} | 74,5 |
| Itri, I | {Kr}4d15s2 | 3760 | {Kr} | 90 |
| Lantano, La | {Xe}5d16s2 | 3455,4 | {Xe} | 103,2 |
Atres efectes de la contracció del bloc d són que el ion Ga3+ és de menor tamany que lo esperat, en estar més prop en tamany a A el3+. Es deu anar en conte en l'interpretació dels potencials de ionisació per a l'indi i el talio, puix atres efectes com per eixemple, el efecte del parell inerte són cada volta més importants per als membres més pesat del grup.
La causa de la contracció del bloc d són el pobre apantallamiento de la càrrega nuclear per part dels electrons en els orbitales d. Els electrons de valència exteriors estan més fortament atrets pel núcleu lo que provoca l'increment observat en els potencials de ionisació. La contracció del bloc d es pot comparar en la contracció lantánida o contracció del bloc f, que és causada per l'inadequat apantallamiento de la càrrega nuclear pels electrons que ocupen orbitales f.
El radi dels metals de transició
[editar | editar còdic]Este efecte també descriu la tendència en el radi atòmic que experimenten els elements del bloc d (metals de transició). Normalment, la tendència del radi atòmic, en alvançar per un periodo de la taula periòdica, és que disminuïx de manera significativa. En els metals de transició en electrons d, quan nos movem d'esquerra a dreta en la taula periòdica, el radi atòmic de l'element solament disminuïx llaugerament. Açò és perque tenen la mateixa cantitat d'electrons s, pero solament diferixen en el número d'electrons d. Estos electrons d es troben en una capa interna (capa penúltima) i els electrons són progressivament afegits a este nivell, sense crear nous nivells. Els electrons d no són bons per a apantallar la càrrega nuclear, per lo que el radi atòmic no canvia molt quan s'agreguen nous electrons. Casi com sense tindre en conte els electrons D que s'agrega.[2]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Group 13. Background, Occurrence, & Isolation. David Rieck. Facultat de Química. Universitat de Salisbury.
- ↑ https://web.archive.org/web/20110914064008/http://chemwiki.ucdavis.edu/inorganic_chemistry/descriptive_chemistry/transition_metals_and_coordination_complexes/the_lanthanides/lanthanide_contraction#d_block_contraction_(Scandide_Contraction) D Block Contraction (Scandide Contraction). Amrit Paul Bains (University of Califòrnia, Davis). ChemWiki
- Este artícul conté una traducció derivada de «Contracción del bloque d» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.