Azida de sodi
La azida sòdica és el compost inorgànic en la fòrmula NaN3. Esta sal incolora és el component que forma el gas en molts sistemes d'airbags de coches. S'utilisa per a la preparació d'atres composts de azida. És una substància iònica, altament soluble en aigua, i és molt tòxica.[1]
Estructura
[editar | editar còdic]La azida de sodi és un compost iònic. Dos formes cristalines són conegudes, la romboèdrica i l'hexagonal.[2][2] Les formes del anión azida són molt similars, sent simètriques. La distància de les unions N–N són d'1.18 Å. El ion Plantilla:Chem té una geometria octaèdrica. Cada azida està unida a tres ions de sodi, en tres unions Na-N per cada nitrogen terminal.[3]
Preparació
[editar | editar còdic]El método de síntesis més comuna és el procés "Wislicenus" que té dos etapes i comença en amoníac. En el primer pas l'amoníac es convertix en Amida de sodi:
- 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2
La amida de sodi és posteriorment combinada en òxit nitroso:
- 2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3
Estes reaccions són les que s'usen a nivell industrial, que varen produir 250 tonellades en l'any 2004, encara que es va ser incrementant en el temps per la demanda sorgida de la producció de airbags per a automòvils.[4]
Método de laboratori
[editar | editar còdic]Curtius i Thiele varen desenrollar un atre método a on un ester de nitrit es convertix en azida de sodi en l'us d'Hidracina. Este método és òptim per a la producció de azida de sodi en el laboratori:
- 2 NaNO2 + 2 C2H5OH +H2SO4 → 2 C2H5ONO + Na2SO4 + 2 H2O
- C2H5ONO + N2H4-H2O + NaOH → NaN3 + C2H5OH + 3 H2O
Alternativament esta sal es pot preparar per mig de la reacció entre nitrat de sodi en amida de sodi.[5]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Erro en la seqüencia d'órdens: no existix el mòdul «Citas».
- ↑ 2,0 2,1 “A Study of the Electron-Density Distribution in Sodium Azide, Plantilla:Chem” (1977). Acta Crystallographica A 33 (5): 723–729. doi:.
- ↑ Pringle, G. E.. “The crystal structures of lithium, sodium and strontium azides”. Acta Crystallographica Section B 24 (2): 262–269. doi:.
- ↑ Jobelius, Horst H.. Hydrazoic Acid and Azides, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi:10.1002/14356007.a13_193. ISBN 9783527306732.
- ↑ Wiberg, Egon.; Holleman, A. F. (Arnold Frederick), 1859-1953., {{{nom2}}} (2001). Inorganic chemistry, 1st English ed. edició, Academic Press. OCLC 48056955. ISBN 0-12-352651-5.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Azida de sodio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.