Òxit de berili
El òxit de berili és un compost sòlit inorgànic en la fòrmula BeO. Es tracta d'un aïllant elèctric incoloro, en una conductivitat tèrmica més alta que qualsevol un atre no metal, exceptuant el diamant. El seu alt punt de fusió conduïx al seu us com un refractario.[1] Es produïx en la naturalea com bromelita. Històrica i científicament es dia glucina o òxit de glucinio.
Preparació
[editar | editar còdic]L'òxit de berili es pot preparar per calcinació de carbonat de berili, deshidratació d'hidròxit de berili, o per ignició del metal:
BEQUE3 → BeO + CO2
Be(OH)2 - H2O → BeO
2Be + O2 → 2BeO
En cremar berili en presència d'aire es produïx una mescla de BeO i nitrur de berili (Be3N2). A diferència dels òxits formats pel grup dels metals alcalinotérreos, l'òxit de berili és anfótero.
L'òxit de berili format a altes temperatures (majors a 800 °C) és inerte, pero es dissol fàcilment en bifluoruro d'amoni acuoso calent (NH4HF2), o una solució calenta d'àcit sulfúric concentrat i sulfat d'amoni ((NH4)2SO4).
Estructura
[editar | editar còdic]El BeO cristaliza en l'estructura de wurtzita hexagonal, en Be2 + i O2 en centres tetraèdrics. En contrast, els òxits del grup més gran de metals, és dir, MgO, CaO, SrO, BaO, cristalizan baix la forma de sal de roca d'estructura cúbica en geometria octaèdrica sobre els dicationes i dianiones. A temperaturas elevades, es transforma a l'estructura tetragonal,[2] com a equips de ràdio. També s'ampra en certs materials d'interfaç tèrmic (com a pastes tèrmiques),[3] aixina com en disipadores de calor i capes de difusió tèrmica per a components electrònics com CPUs, làsers i amplificadors de potència.[4]
En la fase vapor, l'òxit de berili està present com a molècules diatómicas discretes, les quals adopten l'hibridació del orbital sp, en dos sigma i dos enllaços pi. L'estat fonamental corresponent és: (2sσ) 2 (2sσ *) 2 (2pπ) 4, a on abdós orbitales π degenerados poden ser considerats com a enllaços dativos d'oxigen cap al berili.[5]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Raymond Aurelius Higgins (2006). Materials for Engineers and Technicians, Newnes, p. 301. ISBN 0-7506-6850-4.
- ↑ A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry, 5 edició, Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Advanced Packaging Magazine Online - Electronics Technology. web.archive.org. 2000-06-21 [2025-05-13].
- ↑ «Beryllium Oxide (BeO)» (en en). www.preciseceramic.com. Consultat el 2025-05-16.
- ↑ Fundamentals of Spectroscopy, Allied Publishers, pp. 234–. ISBN 978-81-7023-911-6.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Óxido de berilio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.