Osmolaridad
La osmolaridad és la mida per a expressar la concentració total (mida en osmolés/litro) de substàncies en dissolució usades en medicina. El prefix "osmo-" indica la possible variació de la pressió osmótica en les cèlulas, que es produirà en introduir la dissolució en l'organisme. En la osmolalidad (vore que és diferent a osmolaridad), la concentració queda expressada com osmoles per quilogram d'aigua, referents també a algunes substàncies específiques.[1]
La concentració osmótica, normalment coneguda com osmolaridad, és la medició de la concentració de soluts, definida com el número de osmoles (Osm) d'un solut per litro (L) de solució (osmol/ L or Osm/L). La osmolaridad d'una solució esta usualment expressada en Osm/L (pronunciat Osmolar), de la mateixa manera que la molaridad d'una solució està expressada com "M" (pronunciat Molar"). Mentres que la molaridad medix el número de moles d'un solut per unitat de volum d'una solució; la osmolaridad medix el número de osmoles de solut participants per unitat de volum d'una solució.
Eixemples
[editar | editar còdic]La osmolaridad normal dels decorreguts corporals per litro de solució, és similar a una solució al 0,9% de NaCl.
Una solució o dissolució de NaCl 0,1 M donaria 0,1 moles de Na+ i 0,1 moles de Cl– per litro, sent el seu osmolaridad 0,2. Si eixa dissolució s'injecta a un pacient les seues cèlules absorbirien aigua fins que s'alcançara l'equilibri, provocant una variació en la pressió sanguínea.
- Osmolaridad sanguínea (mOsm/L) = 2 Na+ + k + Glucemia (mg/dL)/18 + BUN (mg/dl)/2,8
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Med.Javeriana.edu.com [1] archivat en Wayback Machine. (Manual de laboratori: Funció renal).
- Este artícul conté una traducció derivada de «Osmolaridad» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.