Osmol

En química el osmol (Osm o osmole) és una unitat de mida no pertanyent al Sistema Internacional que definix el número de molés d'un compost químic que contribuïxen a la pressió osmótica d'una dissolució. El terme deriva del fenomen de l'òsmosis i és normalment utilisat per a dissolució osmóticament actives. Per eixemple, una dissolució de 1 mol/L de NaCl en aigua té una osmolaritat de 2 osmol/L. Les molècules de clorur sòdic es disocian totalment en l'aigua lliberant dos ionés separats i carregats eléctricament: Na⁺ i Cl^-. D'esta forma, cada mol de NaCl correspon a dos osmoles en dissolució. De forma similar, una dissolució de 1 mol/L de CaCl₂ té 3 osmol/L (1 Ca²⁺ i 2 Cl^-).

Una definició estricta del osmol ho identifica en la cantitat de partícules osmóticament actives dissoltes en 22,4 L de dissolvent a 0 graus Celsius que produïxen una atmòsfera de pressió osmótica. És equivalent a l'observació d'1 mol d'un gas perfecte que ocupe un volum de 22,4 L i produïxca una pressió d'una atmòsfera.

1 osmol = 1 mol de partícules osmóticamente actives.