Mecanisme de reacció electroquímic

En química, un mecanisme de reacció electroquímic és la seqüència passe a pas de les etapes elementals, que participen a lo manco en una transferència d'electrons tancada, per la qual en general es produïx un canvi químic.

Resumixen

Etapes elementals com la transferència acoplada protón-electró i el moviment dels electrons entre un electrodo i el substrat són especials per als processos electroquímics. Els mecanismes electroquímics són importants per a tota la química redox com la corrosió, la fotoquímica com la fotosíntesis, atres sistemes biològics a sovint impliquen la participació de cadenes de transport d'electrons i atres formes de transferència d'electrons homogénees i heterogénees. Estes reaccions solen ser estudiats en tècniques estàndar de tres electrodos, tals com la voltamperometría cíclica, la cronoamperometría, i la coulombimetría potenciométrica, aixina com experiments més complexos que impliquen electrodos de disc rotatori i electrodos d'anell-disc rotatori. En el cas de la transferència d'electrons fotoinducida és comú l'us de l'espectroscòpia resolució temporal espectroscòpia.

Formalisme

En descriure les reaccions electroquímiques s'ampra a sovint el formalisme de "I" i "C". La “I” representa una transferència d'electrons, a voltes s'utilisen “I_O” i “I_R” per a representar les oxidació i reduccions, respectivament. La “C” representa una reacció química que pot ser qualsevol etapa elemental i és a sovint cridada la reacció “següent”. En Química de coordinació són comunes les etapes “C”, que la seua "següent" transferència d'electrons són la pèrdua de lligant i associació. La pèrdua o guany de lligant està associada en un canvi geomètric en l'esfera de coordinació dels complexos.

[ML_n]²⁺ + i^- → [ML_n]⁺ I

[ML_n]⁺ → [ML_(n-1)]⁺ + L C

La reacció anterior es diu una reacció de EC.