Constant de Faraday
.jpg)
La constant de Faraday () és utilisada en física i química, i es definix com la cantitat de càrrega elèctrica en un mol d'electrons.
Etimologia
La constant de Faraday va ser nomenada aixina en honor del científic britànic Michael Faraday.
Descripció
És utilisada en els sistemes electroquímics per a calcular la massa dels elements que es formaran en un electrodo.
Està representada pel símbol F i es definix formalment com la càrrega elemental molar. Es pot calcular com:[1]
A on:
| Símbol | Nom | Valor | Unitat |
|---|---|---|---|
| Constant de Faraday | 96485.3321233100184[1] | C / mol | |
| Càrrega elèctrica elemental | 1.602176634×10-19 [2] | C | |
| Constant de Avogadro | 6.02214076×1023 [3] | mol-1 |
A partir de la redefinició de les unitats del SI de l'any 2019, la càrrega elèctrica elemental i la constant de Avogadro varen ser definits com a valors exactes, per lo que la constant de Faraday és també un valor exacte: 96485,3321233100184 C/mol.
Referències
- ↑ 1,0 1,1 CODATA (2018): Faraday constant, NIST.
- ↑ CODATA (2018): elementary charge, NIST.
- ↑ CODATA (2018): Avogadro constant, NIST.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Constante de Faraday» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.