Alcalinotérreos

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg A el Si P S Cl Ar K Ca Sc Tu V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Es Br Kr Rb Sr I Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Et I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Vos Anar Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa O Np Pu Am Cm Bk Cf És Fm Md No Lr Metals alcalinotérreos
Grup nomenclatura IUPAC	2
Grup nomenclatura CAS	IIA
Elements
Archiu:Be-140g.jpg Berili (Be)
Archiu:Caps block 10 ScienceImage 2893 Crystalised magnesium.jpg Magnesi (Mg)
Archiu:Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg Calcio (Ca)
Archiu:Strontium destilled crystals.jpg Estronci (Sr)
Archiu:Barium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpg Bari (Ba)
Archiu:Radium226.jpg Ràdio (Ra)

Els metals alcalinotérreos són un grup d'elements que es troben situats en el grup 2 de la taula periòdica i són els següents: berili (Be), magnesi (Mg), calcio (Ca), estronci (Sr), bari (Ba) i ràdio (Ra). Este últim no sempre es considera, puix té un temps de vida mija curt.

El nom «alcalinotérreos» prové del nom que rebien els seus òxits, «terres», que tenen propietats bàsiques (alcalinas). Posseïxen una electronegatividad ≤ 1,57 segons l'escala de Pauling.

Els alcalinotérreos són més durs que els metals alcalinos, tenen lluentor i són bons conductors elèctrics; menys reactius que els alcalinos, bons agents reductors i formen composts iònics. Tots ells tenen dos electrons en la seua capa més externa (electrons de valència).

Característiques

Archiu:Erdalkali.jpg

Aspecte de metals alcalino-térreos: berili, magnesi, calcio, estronci i bari.

• Tenen una configuració electrònica ns2.
• Tenen baixa energia de ionisació, encara que major que els alcalinos del mateix periodo, tant menor si es descendix en el grup.
• A excepció del berili, formen composts clarament iònics.
• Són metalés de baixa densitat, coloreados i blans.
• La solubilidad dels seus composts és prou menor que els seus corresponents alcalinos.
• Tots tenen només dos electrons en el seu nivell energètic més extern, en tendència a perdre-los, pel seu costat en lo que formen un ion negatiu.
• Tots tenen com a valència +2.
• Es comporten com alcalinos i térreos al mateix temps.

Reaccions

• Reaccionen en facilitat en halógenos per a formar sals iòniques.

M + X₂ —> MX₂ Eixemple: Ca + Cl₂ → CaCl₂ El anhidro clorur de calcio és una substància higroscòpica que s'usa com dessecant

Reacció en Oxigen per a formar òxits igual que els alcalinos. Ca + 1/2 O₂ → CaO Mg + 1/2O₂ → MgO

En Hidrogen formen sals molt solubles en aigua

Ca + H₂ → CaH₂

Ca, Sr i Ba reaccionen fàcilment en l'aigua per a formar hidròxit i hidrogen gaseós. Be i Mg són pasivados per una capa impermeable d'òxit. No obstant, el magnesi amalgamado reaccionarà en el vapor d'aigua.

Mg + H₂O → MgO + H₂

No és d'estranyar que la durea de l'aigua es base en estes propietats.