Diferència entre les revisions de "PH"
m |
|||
| Llínea 51: | Llínea 51: | ||
El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref> | El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref> | ||
| − | La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]] | + | La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és: |
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | {{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | ||
| + | |||
| + | Esta expressió és útil per a #dissolució que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració de ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva. | ||
| + | |||
| + | El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En #dissolució diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen. | ||
| + | |||
| + | Per eixemple, una concentració de [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = 1×10<sup>−7</sup>M, lo que equival a: 0.0000001 M i que finalment és un pH de 7, ya que pH = –log[10<sup>−7</sup>] = 7. | ||
| + | |||
| + | En dissolució aquosa, l'escala de *pH varia, típicament, de 0 a 14. Són [[àcit|àcides]] les dissolucions en pH menors que 7 (el valor de l'exponent de la concentració és major, perque hi ha més ions hidrogen en la dissolució). Per un atre costat, les dissolucions [[Base (química)|alcalines]] tenen un pH superior a 7. La dissolució es considera neutra quan la seua pH és igual a 7, per eixemple l'aigua. | ||
| + | |||
| + | {{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | ||
| + | |||
| + | |||
| + | |||
| + | |||
| + | |||
| + | |||
| + | |||
| + | == Definició == | ||
| + | [[Archiu:Autoionizacion-agua.gif|thumb|263x263px|Reacció d'autoionizació de l'aigua]] | ||
| + | El pH es definix com el [[logaritme]] negatiu en base 10 de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen: | ||
| + | |||
| + | |||
| + | |||
| Llínea 62: | Llínea 85: | ||
[[Categoria:Química]] | [[Categoria:Química]] | ||
| + | [[Categoria:Química àcit-base| ]] | ||
| + | [[Categoria:Indicador de pH| ]] | ||
| + | [[Categoria:Unitats de mesura]] | ||
| + | [[Categoria:Logaritmes]] | ||
| + | [[Categoria:Magnituts químiques]] | ||
| + | [[Categoria:Ciència i tecnologia de Dinamarca]] | ||
| + | [[Categoria:Ciència de 1909]] | ||
| + | [[Categoria:Dinamarca en 1909]] | ||
Revisió de 01:51 13 nov 2016
| El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:Plantilla:Citation needed | |
| Substància | pH aproximado |
|---|---|
| Drenage miner àcit (DMA) | |
| Àcit d'una bateria | |
| Àcit gàstric | |
| Suc de llima | |
| Beguda de cola[1] | |
| Vinagre | |
| Suc de taronja o de poma | |
| Cervesa | |
| Café | |
| Té | |
| Pluja àcida | |
| Llet | |
| Aigua | |
| Saliva | |
| Sanc | |
| Aigua de mar | |
| Sabó | |
| Lleixui | |
El pH és una mesura d'acidea o alcalinitat d'una dissolució. El pH indica la concentració de ions hidrogen [H]+ presents en determinades dissolucions.[2]
La sigla significa: potencial hidrogen o potencial d'hidrogenions, (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel bioquímic danés S.P.L.Sørensen (1868-1939), qui ho va definir en 1909 com l'opost del logaritme en base 10 o el logaritme negatiu, de la activitat dels ións hidrogen. Açò és:
{{{1}}}
Esta expressió és útil per a #dissolució que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració de ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.
El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En #dissolució diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.
Per eixemple, una concentració de [H3O+] = 1×10−7M, lo que equival a: 0.0000001 M i que finalment és un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.
En dissolució aquosa, l'escala de *pH varia, típicament, de 0 a 14. Són àcides les dissolucions en pH menors que 7 (el valor de l'exponent de la concentració és major, perque hi ha més ions hidrogen en la dissolució). Per un atre costat, les dissolucions alcalines tenen un pH superior a 7. La dissolució es considera neutra quan la seua pH és igual a 7, per eixemple l'aigua.
{{{1}}}
Definició
El pH es definix com el logaritme negatiu en base 10 de la activitat dels ióés hidrogen:
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/pH de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.
- ↑ Plantilla:Citation sur le site de l’académie d’Orléans-Tours - referencia incorrecta o link roto
- ↑ , MacGraw-Hill. ISBN 978-607-15-0928-4.