Diferència entre les revisions de "Interacció dipol-dipol"
m |
|||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
| − | + | L''''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol. | |
[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]] | [[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]] | ||
| Llínea 11: | Llínea 11: | ||
== Tipos d'enllaç dipol-dipol == | == Tipos d'enllaç dipol-dipol == | ||
| − | Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència | + | Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència d'[[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt. |
| − | == | + | == Vore també == |
*[[Força intermolecular]] | *[[Força intermolecular]] | ||
*[[Forces de Van der Waals]] | *[[Forces de Van der Waals]] | ||
Revisió de 14:27 2 nov 2016
L'interacció dipol-dipol consistix en l'atracció electrostàtica entre l'extrem positiu d'una molècula polar i el negatiu d'una atra. El enllace d'hidrogen és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.
Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/d2 a mesura que aumenta la seua separació d. En canvi, les forces dipol varien segons 1/d3 (d elevat a la tercera potència) i només són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les energies promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 kJ per mol, en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo iònic i de enllaç covalent (400 kJ per mol).
Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la temperatura, el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura. [1]
Tipos d'enllaç dipol-dipol
Els enllaços entre dipols permanents ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència d'electronegativitat. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són polarisables, açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un camp elèctric propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina dipol permanent-dipol induït, i és d'alcanç encara més curt.
Vore també
Referències
- ↑ elergonomista. «Fuerzas Dipolo Dipolo» (en español). Consultat el 27 de noviembre de 2013.
Bibliografía
- Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/Interacción dipolo-dipolo de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.