Diferència entre les revisions de "Electrogravimetria"
m |
|||
| (No se mostra una edició intermija del mateix usuari) | |||
| Llínea 1: | Llínea 1: | ||
| − | A diferència d'un atre método, en | + | A diferència d'un atre método, en l''''electrogravimetria''' és necessari que hi haja una [[corrent elèctrica]] considerable a lo llarc del procés analític. Quan passa corrent en una [[cèlula electrolítica|cela electroquímica]], el [[Potencial elèctric|potencial]] de la cela ya no és simplement la [[Diferència de potencial|diferència entre els potencials]] dels [[electrodo]]s: el [[càtodo]] i l'[[ànodo]] (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics. |
Est és un método d'anàlisis quantitatiu, es basa en el [[Electròlisis|fenomen de la electròlisis]] i consistix en electrolisar una [[Dissolució|solució]] de la mostra que es va a analisar, la qual es deposita quantitativament en els electrodos de la cela electrolítica. | Est és un método d'anàlisis quantitatiu, es basa en el [[Electròlisis|fenomen de la electròlisis]] i consistix en electrolisar una [[Dissolució|solució]] de la mostra que es va a analisar, la qual es deposita quantitativament en els electrodos de la cela electrolítica. | ||
| Llínea 5: | Llínea 5: | ||
En la pràctica, l'electrodo sobre el que es deposita l'espècie electroactiva, es pesa abans i despuix de la electròlisis, la diferència de [[massa]] produïda pel material depositat conduïx al resultat final. | En la pràctica, l'electrodo sobre el que es deposita l'espècie electroactiva, es pesa abans i despuix de la electròlisis, la diferència de [[massa]] produïda pel material depositat conduïx al resultat final. | ||
| − | + | L'electròlisis està regida quantitativament per les [[Faraday|lleis de Faraday]] i per les reaccions en els electrodos. La primera llei de Faraday diu: “la massa de qualsevol substància, depositada o dissolta en l'electrodo, és proporcional a la [[Electricitat|cantitat d'electricitat]] ([[coulomb]]s) que passa a través del [[electrolit]]”. | |
| + | |||
La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus [[Equivalents|pesos equivalents]]”. | La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus [[Equivalents|pesos equivalents]]”. | ||
| + | |||
Per a descompondre un [[mol|equivalent gram]] de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol [[anió]] o [[catió]] es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina ''[[constant de Faraday]] (F). | Per a descompondre un [[mol|equivalent gram]] de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol [[anió]] o [[catió]] es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina ''[[constant de Faraday]] (F). | ||
<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math> | <math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math> | ||
| + | [[Categoria:Química]] | ||
[[Categoria:Electroquímica]] | [[Categoria:Electroquímica]] | ||
[[Categoria:Tècniques analítiques]] | [[Categoria:Tècniques analítiques]] | ||
{{Traduït de|es|Electrogravimetría}} | {{Traduït de|es|Electrogravimetría}} | ||
Última revisió del 19:11 5 març 2020
A diferència d'un atre método, en l'electrogravimetria és necessari que hi haja una corrent elèctrica considerable a lo llarc del procés analític. Quan passa corrent en una cela electroquímica, el potencial de la cela ya no és simplement la diferència entre els potencials dels electrodos: el càtodo i l'ànodo (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics.
Est és un método d'anàlisis quantitatiu, es basa en el fenomen de la electròlisis i consistix en electrolisar una solució de la mostra que es va a analisar, la qual es deposita quantitativament en els electrodos de la cela electrolítica. Esta electròlisis es realisa usant electrodos de gran superfície en solucions ben agitades fins a una deposició completa. En la pràctica, l'electrodo sobre el que es deposita l'espècie electroactiva, es pesa abans i despuix de la electròlisis, la diferència de massa produïda pel material depositat conduïx al resultat final.
L'electròlisis està regida quantitativament per les lleis de Faraday i per les reaccions en els electrodos. La primera llei de Faraday diu: “la massa de qualsevol substància, depositada o dissolta en l'electrodo, és proporcional a la cantitat d'electricitat (coulombs) que passa a través del electrolit”.
La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus pesos equivalents”.
Per a descompondre un equivalent gram de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol anió o catió es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina constant de Faraday (F).
<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math>
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/Electrogravimetría de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.