Tetrafluorometano
El tetrafluorometano, també conegut com tetrafluoruro de carbono o R-14, és el perfluorocarbono (CF4) més simple. Com indica el seu nom IUPAC, el tetrafluorometano és la forma equivalent del metà (hidrocarbur) en els fluoro carbur. També es pot classificar com haloalcano o halometano. El tetrafluorometano és usat com refrigerante, pero és un potent gas d'efecte hivernàcul. Té un víncul molt alt per la naturalea del enllace carbono-flúor.
Preparació
[editar | editar còdic]El tetrafluorometano es forma quan qualsevol compost de carbono, inclós carbono atòmic, és cremat en una atmòsfera rica en flúor. Si es crema un hidrocarbur, el fluorur d'hidrogen es forma com un coproducto. Este procés es va reportar per primera volta en 1926.[1] També es pot sintetisar per mig de la fluoració de diòxit de carbono, monòxit de carbono o fosgeno, en tetrafluoruro de sofre. Comercialment es fabrica per mig de la reacció de fluorur d'hidrogen en diclorodifluorometano o clorotrifluorometano; també es produïx durant l'electrólisis de fluorur metàlics MF, MF2 utilisant un electrodo de carbono.
Encara que es pot fabricar a partir d'una gran varietat de precursors i flúor, el flúor és un element costós i difícil de manipular. En conseqüència,CF4 es prepara a escala industrial a partir de fluorur d'hidrogen
- CCl2F2 + 2 HF → CF4 + 2 HCl
Síntesis en laboratori
[editar | editar còdic]El tetrafluorometano es pot sintetisar en el laboratori per mig d'una reacció de carbur de silici i flúor.
- SiC + 4 F2 → CF4 + SiF4
Reaccions
[editar | editar còdic]El tetrafluorometano, com atres fluoro carbur, és molt estable per la força dels seus enllaços carbono-flúor. Els enllaços del tetrafluorometano tenen una energia d'enllaç de 515 kJ⋅mol − 1. Com a resultat, no reacciona en àcits ni hidròxit. No obstant, reacciona explosivamente en metals alcalinos. La descomposició tèrmica o la combustió de CF4 produïx gasos tòxics (fluorur de carbonilo i monòxit de carbono) i en presència d'aigua també produïx fluorur d'hidrogen.
És molt poc soluble en aigua (aproximadament 20 mg⋅L− 1), pero miscible en solvents orgànics.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ O'Facen D (Febrer, 2008) "Understanding organoflurine chemistry and in cations. An introduction to the C-F bond". Chemical Society Reviews. 37 (2): 308-19. doi:10.1039/b711844a. PMID 8197347
- Este artícul conté una traducció derivada de «Tetrafluorometano» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.