Anar al contingut

Etanotiol

De L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

Etanotiol, més conegut com etilmercaptano, és un gas incoloro o un líquit clar en una olor distintiva. És un compost organosulfurado en la fòrmula CH3CH2SH. De manera abreviada es coneix com EtSH; consistix d'un grup etil (Et), CH3CH2—, unit a un grup tiol, —SH. La seua estructura paralela és com la d'un etanol, pero en una S en lloc d'una O.

L'olor del etanotiol és molt desagradable i és més volàtil que l'etanol per una disminució de la capacitat de realisar enllaços d'hidrogen, ademés és tòxic. Es produïx naturalment com un component menor del petròleu, i pot ser agregat als productes gaseosos d'una atra manera sense olor com a gas licuado de petròleu (GLP ) per a ajudar a advertir de fugues de gas, per mig de processos d'odorización. En estes concentracions el etanotiol no és amolador.

Preparació

[editar | editar còdic]

El etanotiol és preparat de la reacció de etileno en sulfur d'hidrogen agregat en a una enzima. Varis productors utilisen diferents catalisadors en este procés. També s'ha preparat comercialment per mig de la reacció d'etanol en gas sulfure d'hidrogen sobre un catalisador sòlit àcit, tal com alúmina.[1]

Etanotiol es va donar a conéixer per Zeise en 1834.[2] Zeise va tractar acetat de sulfat de calcio en una suspensió de sulfur de bari saturat en sulfur d'hidrogen. Se li atribuïx el nom de mercapto al grup C2H5S. El etanotiol també es pot preparar per mig d'una reacció de desplaçament d'halur, a on halur d'etil es fa reaccionar en bisulfuro de sodi acuoso. Esta conversió es va demostrar en 1840 per Henri Victor H. Renault.[3]

El etanotiol té una olor tan desagradable que els humans són capaços de detectar-ho en concentracions mínimes. El llindar per a la detecció humana és tan baix que es pot detectar una part de cada 2800 millons d'aire.cita requerida La seua olor s'assembla a la dels porros, cebes, durián o repollo cuit, pero és molt distintiu. També s'agrega intencionalment com a substància odorante al butà i al propà per a permetre que les persones puguen detectar fugues d'estos gasos, que per sí solo són vàters, i que presenten amenaça d'incendi, explosió i/o asfíxia.


Referències

[editar | editar còdic]
  1. (1988) «Thiols», Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology, 3rd edició, Nova York: John Wiley & Sons, Inc., pp. 946–963. ISBN 978-0471801047.
  2. (1834).Annales de Chimie et de Physique.56
    87–97.
  3. (1840).Ann..34
    24–52.