Actínit
Els actinoides (nom recomanat per l'IUPAC) o actínits són un grup d'elements que formen part del periodo 7 de la taula periòdica. Estos elements, junt en els lantànits, són cridats elements de transició interna. El nom procedix de l'element químic actini, que sol incloure's dins d'este grup, que dona un total de 15 elements, des del de número atómico 89 (l'actini) al 103 (lawrencio).[1][2][3][4]
Estos elements presenten característiques paregudes entre sí. Tenen un alt número atómico, i tots els seus isòtops són radiactius. Llevat l'urani i el tori, que tenen isòtops de molt llarga vida mija, els demés tenen vides miges curtes i no es troben més que en ínfimes cantitats en la naturalea. La desintegració radiactiva de l'urani produïx cantitats transitòries d'actini i protactinio, i ocasionalment es produïxen àtoms de neptuni i plutoni a partir de reaccions de transmutació en minerals d'urani. Els demés sò totalment sintètics.[5]
| Nom | N.º atòmic | Símbol |
|---|---|---|
| Actini | 89 | Ac |
| Tori | 90 | Th |
| Protactinio | 91 | Pa |
| Urani | 92 | O |
| Neptuni | 93 | Np |
| Plutoni | 94 | Pu |
| Americio | 95 | Am |
| Curio | 96 | Cm |
| Berkelio | 97 | Bk |
| Californi | 98 | Cf |
| Einstenio | 99 | És |
| Fermi | 100 | Fm |
| Mendelevi | 101 | Md |
| Nobeli | 102 | No |
| Lawrencio | 103 | Lr |
En la taula periòdica, estos elements se solen situar baix del restant, junt en els lantànits, donant una taula més compacta que si es colocaren entre els elements del bloc s i els de el bloc d, encara que en algunes taules periòdiques sí que es poden vore situats entre estos blocs, donant una taula molt més llarga.
Des de la publicació del Llibre roig (1985, p. 45), la IUPAC recomana l'us de «actinoide» en lloc de «actínit». El sufix -anat generalment indica un ion negatiu; no obstant, per l'ampli us actual, encara es permet el terme actínit. Ya que actinoide significa ‘similar a l'actini’ (cf. humanoide, androide), s'ha argumentat per raons semànticas que l'actini no pot ser llògicament un actínit, pero la IUPAC reconeix la seua inclusió en funció de l'us comú.[6]
Tots els actínits són elements del bloc f, llevat l'últim (lawrencio), que és un element del bloc d:[7][8] sobre esta base s'ha qüestionat a voltes l'inclusió del lawrencio entre els actínits,[9] ya que també és un metal de transició. La série correspon majoritàriament a l'omplit de la corfa electrònica 5f, encara que en l'estat fonamental molts tenen configuracions anómales que impliquen l'omplit de la corfa 6d per la repulsió interelectrónica. En comparació als lantànits, també en la seua majoria elements del bloc f, els actínits mostren una valència molt més variable. Tots ells tenen un atòmic i radi iònic molt grans i presenten una gama inusualment àmplia de propietats físiques. Mentres que l'actini i els actínits tardans (a partir del americio) es comporten de forma similar als lantànits, els elements tori, protactinio i urani són molt més semblats als metals de transició en la seua química, i el neptuni i el plutoni ocupen una posició intermija.
Tots els actínits són radiactius i lliberen energia en la seua desintegració radiactiva; l'urani i el tori naturals, i el plutoni produït sintéticamente són els actínits més abundants en la Terra. S'utilisen en reactors nuclears i armes nuclears. L'urani i el tori també tenen diversos usos actuals o històrics, i l'americio s'utilisa en les cámara dels detectors de fum més moderns.
Dels actínits, el primordial tori i l'urani es troben de forma natural en cantitats substancials. La desintegració radiactiva de l'urani produïx cantitats transitòries d'actini i protactinio, i ocasionalment es produïxen àtoms de neptuni i plutoni a partir de reaccions de transmutació en mineral d'urani. Els atres actínits són purament element sintètics.[1][10] Les proves en armes nuclears han lliberat a lo manco sis actínits més pesats que el plutoni en l'entorn; l'anàlisis dels restants de l'explosió d'una bomba d'hidrogen en 1952 va mostrar la presència de americio, curio, berkelio, californi, einstenio i fermi.[11]
En les presentacions de la taula periòdica, els elements del bloc f es mostren habitualment com dos files adicionals baix del cos principal de la taula.[1] Esta convenció és enterament una qüestió d'estètica i practicitat de format; una taula periòdica de format ample rarament utilisada inserta les series 4f i 5f en els seus llocs apropiats, com a parts de les files sexta i sèptima de la taula (periodos).
Propietats generals del grup
[editar | editar còdic]Els actínits es troben en el periodo sèt de la taula periòdica. Cada u té 86 electrons disposts de manera similar a la dels àtoms del gas noble radón, en tres electrons més que es poden dispondre en els orbitales 6d i 7s, i en electrons adicionals empaquetats en els orbitales.
Específicament, la série es troba formada per l'inserció d'un electró més per cada element nou que se succeïx, subjacent en el orbital 5f. Els electrons de valència, no obstant, es troben principalment en els orbitales 6d i 7s. Per això, la diferencia patró entre els àtoms dels elements de la série és l'únic electró profunt en el núvol electrònic; pero el fet és que, per la seua ubicació en la capa quinta, este electró que els distinguix realment afecta les propietats químiques dels actínits en una escala molt menor; els electrons del orbital 5f no s'involucren en la formació d'enllaços o unions químiques en atres àtoms.
Propietats químiques
[editar | editar còdic]
La química d'estos elements pot ser entesa més fàcilment en térmens d'estructures atòmiques i els seus efectes en la formació d'enllaços químics. Tres tipos generals d'enllaços poden formar: iònics, en la que els electrons de valència són canviats de l'àtom menys al més electronegativo, produint càrregues de signe opost, que es troben atrets per diferència de càrrega; covalente, en les quals un parell d'electrons és compartit en cada àtom; i metàlica en la qual la disposició dels àtoms permet als electrons moure's per l'estructura. Estos àtoms enllaçats poden ser representats en diverses fòrmules: molecular, estructural i general.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 1,2 Theodore Gray (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe, New York: Black Dog & Leventhal Publishers, p. 240. ISBN 978-1-57912-814-2.
- ↑ Actinide element, Encyclopædia Britannica on-line
- ↑ Although "actinoid" (rather than "actinide") means "actinium-like" and therefore should exclude actinium, that element is usually included in the séries.
- ↑ Neil G. Connelly (2005). «Elements», Nomenclature of Inorganic Chemistry, London: Royal Society of Chemistry, p. 52. ISBN 0-85404-438-8.
- ↑ Gray, Theodore; Mann, {{{nom2}}} (2009). The elements: a visual exploration of every known atom in the universe, Distributed by Workman Pub. Co. ISBN 978-1-57912-814-2.
- ↑ (1997) Chemistry of the elements, Segona edició (en en), Ámsterdam: Elsevier Butterworth-Heinemann, pp. 1230-1242. OCLC 1005231772. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ “Les posicions del lantano (actini) i el luteci (lawrencio) en la taula periòdica: una actualisació” . Foundations of Chemistry 17: 23–31.
- ↑ “Informe provisional sobre els debats sobre el Grup 3 de la Taula periòdica” (18 de giner de 2021). Chemistry International 43 (1): 31-34.
- ↑ “Química dels metals de transició superpesados” (27 de juliol 2022). Journal of Coordination Chemistry 75 (17-18): 2287-2307. doi:.
- ↑ Greenwood, p. 1250
- ↑ “Elements de transplutonio en restants de proves termonuclears” (1956). Physical Review 102 (1): 180-182. Bibcode: 1956PhRv..102..180F.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Actínido» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.