Òxit de magnesi
El òxit de magnesi (MgO), o magnesia,[1] és un compost químic mineral sòlit higroscòpic blanc que es produïx en la naturalea com periclasa i és una font de magnesi. Té la fòrmula empírica de MgO i es compon d'un enreixat de ions Mg2+ i els ions O2- units per enllaç iònic. Forma hidròxit de magnesi en presència d'aigua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero pot ser revertida per calfament per a separar la humitat.
L'òxit de magnesi es coneix històricament com magnesia alba (lliteralment, el mineral blanc de Magnesia - atres fonts donen magnesia alba, com el MgCO3), per a diferenciar-ho de la magnesia negra, un mineral negre que conté lo que hui es coneix com òxit de manganeso (II).
Obtenció i producció
[editar | editar còdic]L'òxit de magnesi es produïx de manera espontànea a partir de magnesi metàlic en contacte en l'oxigen de l'aire, encara que es passiva ràpidament a temperatura ambiente:[2]
- ___MATH_0___
L'òxit de magnesi es produïx pel calcinació del carbonat de magnesi o del hidròxit de magnesi:[2]
- ___MATH_1___
- ___MATH_2___
També s'obté per tractament de clorur de magnesi en calç seguit per la calor:
- ___MATH_3___
- ___MATH_4___
El calcinació a diferents temperatures produïx òxit de magnesi en diferent reactivitat. Les propietats de l'òxit de magnesi obtingut per calcinació són altament depenents de la temperatura a la que es porta a terme:
- Entre 700 °C i 1000 °C, s'obté un producte d'una àmplia varietat d'aplicacions industrials, tals com a pigment per a pintura, farcidura per a paper i atres materials sintètics. Es tracta d'una magnesia en forma reactiva, que a voltes es diu magnesia càustica.
- Entre 1000 °C i 1500 °C, s'obté un producte químicament menys reactiu que és molt adequat per a aplicacions que requerixen una llenta deterioració: fertilisants, suplements alimenticis per al ganado, etc;
- Entre 1500 °C i 2000 °C, la magnesia obtinguda es denomina "sinterizada" i és molt estable, inclús a alta temperatura. Troba el seu principal us com a material refractario: rajoles per a forns, cresols de revestiment intern utilisats en la metalúrgia, retardante de flama per a l'indústria de la construcció, etc.[3]
Aplicacions
[editar | editar còdic]L'aplicació principal és com material refractario. Un material refractario és aquell material que física i químicament és estable a altes temperatures. "En molt, el major consumidor de magnesia en tot lo món és l'indústria refractaria, que consumix al voltant del 56% de la magnesia en els Estats Units en 2004, el 44% restant s'utilisa en l'agricultura, química, construcció, mig ambient i atres aplicacions industrials."[4]
Biomedicina
[editar | editar còdic]Entre les nanopartículas d'òxit metàlic, el magnesi Les nanopartículas d'òxit (NP de MgO) tenen distintes propietats fisicoquímica i biològiques, incloses biocompatibilidad, biodegradabilidad, alta bioactividad, importants propietats antibacterianas i bona Propietats mecàniques, que ho convertixen en una bona opció com a reforç en composites.[5]
Ciment
[editar | editar còdic]El MgO és un dels paràmetros de calitat en la fabricació del ciment Portland en plantes de procés sec. Si s'agrega massa MgO, el ciment pot aplegar a ser expansiu. La composició química dels ciment es dona sempre en forma d'òxits.[6]
Agricultura
[editar | editar còdic]El contingut de magnesi d'un fertilisant es dona en forma de MgO.[7] Per a passar de Mg a MgO solament cal multiplicar la concentració de Mg pel factor de conversió 1,658.
Dessecant
[editar | editar còdic]El MgO és un dessecant relativament pobre, pero degut a que neutralisa als àcit d'òxit de sofre que es generen en el procés Kraft, és utilisat en moltes biblioteques per a preservar llibres.[8]
Medicina
[editar | editar còdic]En medicina, l'òxit de magnesi en suspensió acuosa (llet de magnesia) s'utilisa per al consol de l'acidea com un antiácido, i com un laxante a curt determini. També s'utilisa per a millorar els síntomes de l'indigestió. Els efectes secundaris de l'òxit de magnesi poden incloure nàusees i rampes.[9] En cantitats suficients per a obtindre un efecte laxante, els efectes secundaris de l'us a llarc determini inclouen enterolitos que resulten en obstrucció intestinal.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Diccionario de la lengua española magnesia: 1. f. Òxit de magnesi, que les seues sales es troben dissoltes en alguns manantiales, entren en la composició de vàries roques i s'usen en medicina com purgantes.
- ↑ 2,0 2,1 Química inorgànica, Pearson, pp. 279-290. ISBN 978-84-205-4847-0.
- ↑ R C Ropp Elsevier. Encyclopedia of the alkaline earth compounds, Elsevier, pp. 109. ISBN 9780444595508.
- ↑ Mark A. Shand (2006). The chemistry and technology of magnesia, John Wiley and Sons. ISBN 978-0-471-65603-6.
- ↑ Saberi, A.; Baltatu, M.S.; Vizureanu, P. Recent Advances in Magnesium–Magnesium Oxide Nanoparticle Composites for Biomedical Applications. Bioengineering 2024, 11, 508. https://doi.org/10.3390/bioengineering11050508 PMCID: PMC11117911
- ↑ (2004) Cement chemistry, 2nd edició, Thomas Telford Publishing, pp. 1-8. ISBN 0 7277 2592 0.
- ↑ «REGLAMENTO (UE) No 463/2013».
- ↑ Popular Science.Consultat el 19 de giner de 2012.
- ↑ (1996).Surgery today.26(1)
- 68–70.doi:10.1007/BF00311997.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Óxido de magnesio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.