Àcit telúric

El àcit telúric és un compost químic. És un àcit. La seua fòrmula química és $H_{6} T e O_{6}$ . Conté ions d'hidrogen i telurato. Conté la forma $T e O_{4}^{2} -$ del ion telurato.

L'àcit telúric és un àcit dèbil. Reacciona en bases fortes per a fer teluratos. És un potent oxidant. Pot deshidratarse per a fer trióxido de telur. L'àcit, $H_{6} T e O_{6}$ , és un poliácido.

L'àcit telúric es pot obtindre reaccionant diòxit de telur en trióxido de cromo o peròxit d'hidrogen.

S'utilisa per a fer atres teluratos com el telurato de sodi.

Preparació

L'àcit telúric es forma per mig de l'oxidació del telur o del diòxit de telur en un agent oxidant potent, com el peròxit d'hidrogen, el trióxido de cromo o el peròxit de sodi.^[1]

T e O_{2} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O ⟶ T e (O H)_{6}

La cristalisació de solucions d'àcit telúric per baix de 10 °C dona lloc a l'àcit telúric tetrahidratado Plantilla:Chem2. ^[2] És un agent oxidant, com ho demostra el potencial electrolític de la reacció que es mostra a continuació, encara que la seua oxidació és cinéticamente llenta.^[1]

T e (O H)_{6} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \overset{- ⇀}{↽ -} T e O_{2} + 4 H_{2} O

, I^o = +1.02 V

En comparació, el clor té un potencial d'oxidació de +1,36 V i l'àcit selenoso té un potencial d'oxidació de +0,74 V en condicions oxidants.

Propietats i reaccions

L'àcit anhidro és estable en l'aire a 100 °C, pero per damunt d'esta temperatura es deshidrata per a formar àcit polimetatellúrico, una pols higroscòpica blanc (composició aproximada $(H_{2} T e O_{4})_{10}$ ), i àcit alotellúrico, un aixarop àcit d'estructura desconeguda (composició aproximada $3 \cdot H_{2} T e O_{4} \cdot 4 H_{2} O$ ).^[2]^[3]

Les sals típiques de l'àcit contenen els aniones $[T e (O) (O H)_{5}]^{-}$ i $[T e (O)_{2} (O H)_{4}]_{2}^{-}$ . S'ha confirmat la presència del ion telurato $T e O_{4}^{2 -}$ en l'estructura en estat sòlit de $R b_{6} [T e O_{5}] [T e O_{4}]$ .

Un calfament intens a més de 300 °C produïx la modificació cristalina α del trióxido de teluro, $α - T e O_{3}$ .^[4] La reacció en diazometano dona lloc a l'éster hexametílico, $T e (O C H_{3})_{6}$ .^[1]

L'àcit telúric i les seues sals contenen principalment telur hexacoordinado.^[1] Açò és cert inclús para sales com el telurato de magnesi, $M g T e O_{4}$ , que és isostructural en el molibdato de magnesi i conté octaedres $T e O_{6}$ .^[2]

Referències

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Cotton, F. Albert; Wilkinson, {{{nom2}}}; Murillo, {{{nom3}}}; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.),, 6th ed edició, Wiley-Interscience,. ISBN 978-0-471-19957-1.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, {{{nom2}}} (1997). Chemistry of the Elements, 2 edició, Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ “Structure of an adduct of orthotelluric acid and urea” (1979). Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry 35 (12): 3039–3041. doi:10.1107/S0567740879011286. Bibcode: 1979AcCrB..35.3039L.
↑ (2001) Holleman-Wiberg inorganic chemistry, Academic. ISBN 978-0-12-352651-9.

Este artícul conté una traducció derivada de «Ácido telúrico» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.

[:0-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Cotton, F. Albert; Wilkinson, {{{nom2}}}; Murillo, {{{nom3}}}; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.),, 6th ed edició, Wiley-Interscience,. ISBN 978-0-471-19957-1.

[:1-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, {{{nom2}}} (1997). Chemistry of the Elements, 2 edició, Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.

[3] “Structure of an adduct of orthotelluric acid and urea” (1979). Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry 35 (12): 3039–3041. doi:10.1107/S0567740879011286. Bibcode: 1979AcCrB..35.3039L.

[4] (2001) Holleman-Wiberg inorganic chemistry, Academic. ISBN 978-0-12-352651-9.

[1]

[2]

[3]

[4]