Oxidant

Un agent oxidant, comburente o receptor d'electrons és un compost químic que oxida a una atra substància en reaccions electroquímicas o de reducció-oxidació. En estes reaccions, el compost oxidant es reduïx.^[1]

Bàsicament:

L'oxidant es reduïx, gana electrons.
El reductor es oxida, pert electrons.
Tots els components de la reacció tenen un estat d'oxidació.
En estes reaccions es dona un intercanvi d'electrons.

Aceptadores d'electrons

Archiu:Tetracyanoquinodimethane Formula caps block 7 .svg

Estructura del Tetracianoquinodimetano, Plantilla:Chem2^[2] un acceptor d'electrons orgànic.

Els aceptores d'electrons participen en les reaccions de transferència d'electrons. En este context, l'agent oxidant es denomina acceptor d'electrons i l'agent reductor es denomina donant d'electrons. Un agent oxidant clàssic és el ion ferrocenio Plantilla:Chem, que accepta un electró per a formar Fe(C₅H₅)₂. Un dels aceptores més forts disponibles comercialment és "Magic blue", el catión radical derivat de N(C₆H₄-4-Br)₃.^[3]

Es troben disponibles tabulacions extenses en la classificació de les propietats d'acceptació d'electrons de varis reactius (potencials redox).

Eixemple de reacció redox

La formació de l'òxit de ferro és una clàssica reacció redox:

4 F e (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 F e_{2} O_{3} (s)

En l'equació anterior, l'àtom de ferro (Fe) té un número 0 i en finalisar la reacció el seu número és +3. l'àtom d'oxigen escomença en un número 0 i al final el seu número és de -2. Les reaccions anteriors poden entendre's com dos semirreacciones simultànees:

Semirreacción d'oxidació: $4 F e (s) \to 2 F e_{2} O_{3} (s) + 12 e^{-}$
Semirreacción de reducció: $3 O_{2} (g) + 12 e^{-} \to 2 F e_{2} O_{3} (s)$

El ferro(II) s'ha oxidat degut a que el seu número s'ha incrementat i actua com a agent reductor, transferint-li electrons a l'oxigen, el qual disminuïx el seu número (es reduïx) acceptant els electrons del metal.

Archiu:Oxidation Reduction of NaCl.svg

Diagrama explicatiu sobre la reacció redox entre el Sodi, Na, i el Clor, Cl. Ací el Cl és l'oxidant i li lleva un electró al Na.

Archiu:Reducing Agent, Oxidizing Agent caps block 14 .jpg

Esquema d'una reacció redox: l'agent oxidant B lleva 2 electrons de l'agent reductor A. L'oxidant es reduïx guanyant electrons i el reductor es oxida perdent electrons.

Referències

↑ Reboiras, M. D. (1 de giner de 2006). Química: la ciència bàsica (en és), Editorial Paraninfo. ISBN 978-84-9732-347-5.
↑ «7,7,8,8-Tetracyanoquinodimethane» (en en).
↑ N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). “Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry”. Chemical Reviews 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.

Este artícul conté una traducció derivada de «Oxidante» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.

[1] Reboiras, M. D. (1 de giner de 2006). Química: la ciència bàsica (en és), Editorial Paraninfo. ISBN 978-84-9732-347-5.

[2] «7,7,8,8-Tetracyanoquinodimethane» (en en).

[Geiger-3] N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). “Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry”. Chemical Reviews 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.

[1]

[2]

[3]