PH

El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:Plantilla:Citation needed
Substància	pH aproximado
	0
Drenage miner àcit (DMA)	<1,0
Àcit d'una bateria	<1,0
Àcit gàstric	2,0
Suc de llima	2,4 - 2,6
Beguda de cola	2,5
Vinagre	2,5 - 2,9
Suc de taronja o de poma	3,5
Cervesa	4,5
Café	5,0
Té	5,5
Pluja àcida	< 5,6
Llet	6,5
Aigua	7,0
Saliva	6,5 – 7,4
Sanc	7,38 – 7,42
Aigua de mar	8,0
Sabó	9,0 a 10,0
	11,5
Lleixui	13
	14,0

El pH és una mesura d'acidea o alcalinitat d'una dissolució. El pH indica la concentració de ions hidrogen [H]⁺ presents en determinades dissolucions.

La sigla significa: potencial hidrogen o potencial d'hidrogenions, (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel bioquímic danés S.P.L.Sørensen (1868-1939), qui ho va definir en 1909 com l'opost del logaritme en base 10 o el logaritme negatiu, de la activitat dels ións hidrogen. Açò és:

{{{1}}}

Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració de ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.

El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.

Per eixemple, una concentració de [H₃O⁺] = 1×10⁻⁷M, lo que equival a: 0.0000001 M i que finalment és un pH de 7, ya que pH = –log[10⁻⁷] = 7.

En dissolució aquosa, l'escala de *pH varia, típicament, de 0 a 14. Són àcides les dissolucions en pH menors que 7 (el valor de l'exponent de la concentració és major, perque hi ha més ions hidrogen en la dissolució). Per un atre costat, les dissolucions alcalines tenen un pH superior a 7. La dissolució es considera neutra quan la seua pH és igual a 7, per eixemple l'aigua.

{{{1}}}

Definició

Reacció d'autoionizació de l'aigua

El pH es definix com el logaritme negatiu en base 10 de la activitat dels ióés hidrogen:

{{{1}}}

Es considera que p és un operador logarítmic sobre la concentració d'una dissolució p = –*log[...]. També es definix el *pOH, com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. *pOH = –*log [OH<*sup>-</*sup>].

ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH<*sup>–</*sup>] i [H<*sub>3</*sub>O<*sup>+</*sup>], es té:

K (constant)_{w (water; aigua)} = [H₃O⁺]·[OH^–] = 10<*sup>–14, on [H₃O⁺] és la concentració de ions hidrogene, [OH⁻] la de ions hidroxil, i K_w és una constant coneguda com producte iònic de l'aigua, que val 10⁻¹⁴.

Per lo tant,

log K_w = log [H⁺] + log [OH^–]

–14 = log [H⁺] + log [OH^–]

14 = –log [H⁺] – log [OH^–]

pH + pOH = 14

Per lo que es poden relacionar directament els valors del *pH i del *pOH.

En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la constant de dissociació del dissolvent en el que es treballe.

• Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/pH de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.