Energia de Gibbs
Revisió de 17:27 2 dec 2016 per EirVal (Discussió | contribucions) (Pàgina nova, en el contingut: «{{En desenroll}} En termodinàmica, la '''energia lliure de Gibbs''' ('''energia lliure''' o '''entalpia lliure''') és un potencial termodinàmic, és...»)
 |
No s'ha inclòs la data. Instruccions de la plantilla. |
En termodinàmica, la energia lliure de Gibbs (energia lliure o entalpia lliure) és un potencial termodinàmic, és dir, una funció d'estat extensiva en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una reacció química (a pressió i temperatura constants).Se simbolisa en la lletra G mayúscula.
Càlcul de l'energia lliure
<math>G=H-TS,</math>
a on H és la entalpia ; T és la temperatura i S és la entropia del sistema. Va ser desenrollada en els anys 1870 pel físic-matemàtic nortamericà Williard Gibbs.
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/Energía de Gibbs de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.