Diferència entre les revisions de "Energia d'activació"
(Pàgina nova, en el contingut: «Archiu:Activation energy es.svg|right|thumb|300px|La relació entre la energia de activació ( <math>E_a</math> ) i l'increment de l'entalpia de formació (''...») |
|||
| Llínea 6: | Llínea 6: | ||
<math>E_a = RT^2 \mathrm{d}\ln(k)/\mathrm{d}T \,</math> | <math>E_a = RT^2 \mathrm{d}\ln(k)/\mathrm{d}T \,</math> | ||
||left}} | ||left}} | ||
| − | és dir, la derivada del [[logaritme natural]] de la constant de reacció respecte a la temperatura, multiplicada per la constant dels gasos i per | + | és dir, la derivada del [[logaritme natural]] de la constant de reacció respecte a la temperatura, multiplicada per la constant dels gasos i per el quadrat de la temperatura. L'energia d'activació pot tindre un valor positiu o negatiu. |
| + | La '''energia d'activació''' <math>(E_a),</math> en [[química]] i [[biologia]] és la [[energia]] mínima que necessita un [[sistema]] abans de poder iniciar un determinat procés. L'energia d'activació sol utilisar-se per a denominar l'energia mínima necessària per a que es produïxca una [[reacció química]] donada. Per a que ocórrega una reacció entre dos molècules, estes deuen colisionar en l'orientació correcta i posseir una cantitat d'energia mínima. A mesura que les molècules s'aproximen, els seus núvols d'electrons es repelixen. Per a superar açò es requerix energia (energia d'activació), que prové de la [[energia tèrmica]] del sistema, és dir la suma de l'energia traslacional, vibracional, i rotacional de cada [[molècula]]. Si l'energia és suficient, es venç la repulsió i les molècules s'aproximen prou per a que es produïxca una reordenació dels seus enllaços. La [[equació de Arrhenius|equació]] de [[Svante Arrhenius|Arrhenius]] proporciona una expressió quantitativa per a la relació entre l'energia d'activació i la velocitat a la que es produïx la reacció. L'estudi de les velocitats de reacció es denomina [[cinètica química]]. | ||
Revisió de 18:47 1 gin 2017
La energia d'activación o de reacció <math>(E_a)\,</math> és un terme que va introduir Arrhenius en 1889 i es definix matemàticament com:
(left)
és dir, la derivada del logaritme natural de la constant de reacció respecte a la temperatura, multiplicada per la constant dels gasos i per el quadrat de la temperatura. L'energia d'activació pot tindre un valor positiu o negatiu.
La energia d'activació <math>(E_a),</math> en química i biologia és la energia mínima que necessita un sistema abans de poder iniciar un determinat procés. L'energia d'activació sol utilisar-se per a denominar l'energia mínima necessària per a que es produïxca una reacció química donada. Per a que ocórrega una reacció entre dos molècules, estes deuen colisionar en l'orientació correcta i posseir una cantitat d'energia mínima. A mesura que les molècules s'aproximen, els seus núvols d'electrons es repelixen. Per a superar açò es requerix energia (energia d'activació), que prové de la energia tèrmica del sistema, és dir la suma de l'energia traslacional, vibracional, i rotacional de cada molècula. Si l'energia és suficient, es venç la repulsió i les molècules s'aproximen prou per a que es produïxca una reordenació dels seus enllaços. La equació de Arrhenius proporciona una expressió quantitativa per a la relació entre l'energia d'activació i la velocitat a la que es produïx la reacció. L'estudi de les velocitats de reacció es denomina cinètica química.