Diferència entre les revisions de "PH"
Anar a la navegació
Anar a la busca
| Llínea 32: | Llínea 32: | ||
| [[Llet]] ||bgcolor=#66CC00|<center>6,5</center> | | [[Llet]] ||bgcolor=#66CC00|<center>6,5</center> | ||
|- | |- | ||
| − | | style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | [[ | + | | style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | [[Aigua]] ||bgcolor=#33CC00|<center>7,0</center> |
|- | |- | ||
| [[Saliva]]||bgcolor=#33CC00|<center>6,5 – 7,4</center> | | [[Saliva]]||bgcolor=#33CC00|<center>6,5 – 7,4</center> | ||
Revisió de 17:30 12 nov 2016
| El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:Plantilla:Citation needed | |
| Substància | pH aproximado |
|---|---|
| Drenage miner àcit (DMA) | |
| Àcit d'una bateria | |
| Àcit gàstric | |
| Suc de llima | |
| Beguda de cola[1] | |
| Vinagre | |
| Suc de taronja o de poma | |
| Cervesa | |
| Café | |
| Té | |
| Pluja àcida | |
| Llet | |
| Aigua | |
| Saliva | |
| Sanc | |
| Aigua de mar | |
| Sabó | |
| Lleixui | |
El pH és una mesura de acidea o alcalinitat d'una dissolució. El pH indica la concentració de ions hidrogen [H]+ presents en determinades dissolucions.[2]
La sigla significa: potencial hidrogen o potencial de hidrogeniones, (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel bioquímic danés S.P.L.Sørensen (1868-1939), qui ho va definir en 1909 com l'opost del logaritme en base 10 o el logaritme negatiu, de la activitat dels ióés hidrogen. Açò és:
{{{1}}}
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/pH de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.
- ↑ Plantilla:Citation sur le site de l’académie d’Orléans-Tours - referencia incorrecta o link roto
- ↑ , MacGraw-Hill. ISBN 978-607-15-0928-4.