Diferència entre les revisions de "Ionisació"
m (Text reemplaça - 'només' a 'a soles') |
m (Text reemplaça - 'quantitat' a 'cantitat') (Etiquetes: Editat des de la versió per a mòvils Editat des de la versió per a mòvils) |
||
| Llínea 3: | Llínea 3: | ||
Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]]. | Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]]. | ||
| − | Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa | + | Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa cantitat d'energia. |
La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament. | La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament. | ||
Última revisió del 19:32 20 feb 2018
La ionisació és el procés físic en el qual un àtom és convertix en un ió a l'afegir-li o traure-li electrons. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.
Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la barrera d'energia potencial que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena energia d'ionisació.
Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa cantitat d'energia.
La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.
Ionisació clàssica[editar | editar còdic]
Aplicant a soles la física clàssica i el model de Bohr de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.
Ionisació quàntica[editar | editar còdic]
En la mecànica quàntica la ionisació pot tindre lloc per efecte túnel, és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.
Energia d'ionisació i nom atòmic[editar | editar còdic]
La variació de la primera energia d'ionisació en el nom atòmic és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul ca.wikipedia.org/wiki/Ionització de la Wikipedia en català, baix llicència Creative Commons-BY-SA.